“ Zpět na rejstřík slovníků
relativně slabá vazba vytvořená mezi molekulami bez sdílení elektronů. Může být užitečnější si je představit spíše jako přitažlivost než jako „vazby“, protože jsou „snadno“ vratné. Jak snadno, to závisí na síle přitažlivosti. Přitažlivost pochází z nábojů a/nebo částečných nábojů, které se navzájem líbí. Pokud jsou náboje plné a „trvalé“ (např. Na+ & Cl-), můžete získat „iontovou vazbu“ (tzv. solný můstek). Ty jsou relativně silné, ale stále ne tak silné jako kovalentní vazby, které zahrnují skutečné sdílení elektronů. Na slabém konci jsou „londýnské disperzní síly“, které zahrnují dočasné náboje, které vznikají náhodně, protože elektrony v atomech se hodně pohybují a někdy skončí seskupené, což vede k přechodně částečně nabitým oblastem (celkově neutrální) molekuly. Tato situace částečného oddělení nábojů se označuje jako dipól a Londonovy disperzní síly zahrnují dočasné dipóly. Zní to, jako by neměly moc velkou sílu, ale umožňují gekonům chodit po stěnách! Nekovalentní vazby mohou být jednotlivě slabé, ale když jich je hodně, každá z nich může přispět k pořádné lepivosti. Uprostřed co do síly máte vodíkové vazby, které zahrnují vodík sdílející elektrony s opravdu chamtivým sdílečem (elektronegativním atomem), jako je kyslík nebo dusík, což způsobuje, že je částečně kladný a přitahuje se k něčemu elektronegativnímu, co má „osamělý pár“ elektronů, což O & N často dělají. H-vazby jsou podobné těmto londýnským silám, ale zahrnují trvalé dipóly. Dipólově-dipólové interakce & Londýnské síly se souhrnně označují jako van der Waalsovy interakce a H-vazby jsou zvláštní formou dipólově-dipólových interakcí. Nejsou „skutečně“ zvláštní, jsou jen definovány tím, odkud pocházejí jejich dipóly, a svůj vlastní název dostaly jen proto, že se často objevují v biochemii.
-
-
-
-
-
-
-
hbonds