Zkusím se trochu více zaměřit na to, proč byla hodnota entalpie vzniku standardního stavu prvků v jejich přirozeném stavu stanovena na nulu.
Entalpie, která je stavovou funkcí, má velmi zajímavou vlastnost – závisí na počátečním a konečném stavu systému, ale nikoli na tom, jak se systém dostal z jednoho stavu do druhého.
Důležitým důsledkem toho je, že entalpii, která v podstatě vyjadřuje schopnost produkovat teplo, nelze měřit, přesněji řečeno nelze měřit absolutní entalpii. Můžeme měřit pouze změny entalpie.
Změna entalpie při reakci vzniku se nazývá entalpie vzniku. Když látka vzniká z nejstabilnější formy svých prvků, dochází ke změně entalpie. Reaktanty můžete považovat za počáteční stav a produkt za konečný stav.
V případě přírodních prvků v jejich nejstabilnějším stavu však k žádné změně entalpie nedochází, protože reaktanty a produkt jsou stejné. Prvek je již vytvořen, takže není nutná reakce vzniku. Prvek nemůže „reagovat“ a tvořit sám sebe.
Pokud tedy nedochází k žádné změně entalpie, neměla by být nula nejlepší volbou pro popis entalpie vzniku pro prvek v jeho standardním stavu?
Pravdou je, že nula byla arbitrární, ale pragmatická volba (pokud je to vůbec možné) jednak proto, že je vhodnější spojovat s nulou žádnou změnu, jednak proto, že se s nulou snáze porovnává.
Protože na hodnotách entalpie nelze provádět žádná absolutní měření, je další nejlepší možností relativní stupnice. A jaký je lepší nulový bod na této stupnici, když ne nejstabilnější prvky v jejich standardním stavu?