Das chemische Element Curium gehört zu den Actiniden. Es wurde 1944 von Glenn T. Seaborg, Ralph A. James und Albert Ghiorso entdeckt.
Datenbereich
| Klassifizierung: | Curium ist ein Aktinidenmetall |
| Farbe: | silbrig-weiß |
| Atomgewicht: | (247), keine stabilen Isotope |
| Zustand: | fest |
| Schmelzpunkt: | 1340 oC , 1613 K |
| Siedepunkt: | 3100 oC , 3373 K |
| Elektronen: | 96 |
| Protonen: | 96 |
| Neutronen im am häufigsten vorkommenden Isotop: | 151 |
| Elektronenschalen: | 2,8,18,32,25,9,2 |
| Elektronenkonfiguration: | 5f7 6d1 7s2 |
| Dichte @ 20oC: | 13.5 g/cm3 |
Mehr anzeigen, darunter: Wärme, Energie, Oxidation, Reaktionen,
Verbindungen, Radien, Leitfähigkeiten
| Atomvolumen: | 18,28 cm3/mol |
| Struktur: | fcc: kubisch-flächenzentriert |
| Härte: | |
| Spezifische Wärmekapazität | – |
| Schmelzwärme | – |
| Wärme der Zerstäubung | – |
| Verdampfungswärme | – |
| 1. Ionisierungsenergie | 581 kJ mol-1 |
| 2. Ionisierungsenergie | – |
| 3. Ionisierungsenergie | – |
| Elektronenaffinität | – |
| Mindestoxidationszahl | 0 |
| Min. gemeinsame Oxidationszahl | 0 |
| Maximale Oxidationszahl | 4 |
| Max. gemeinsame Oxidationszahl | 3 |
| Elektronegativität (Pauling-Skala) | 1.3 |
| Polarisierbarkeit Volumen | 23 Å3 |
| Reaktion mit Luft | |
| Reaktion mit 15 M HNO3 | |
| Reaktion mit 6 M HCl | |
| Reaktion mit 6 M NaOH | |
| Oxid(e) | CmO, Cm2O3, CmO2 |
| Hydrid(e) | CmH2 |
| Chlorid(e) | CmCl3 |
| Atomradius | 174 pm |
| Ionischer Radius (1+ Ion) | – |
| Ionenradius (2+ Ion) | – |
| Ionenradius (3+ Ion) | 111 pm |
| Ionenradius (1- Ion) | – |
| Ionenradius (2- Ion) | – |
| Ionenradius (3- Ion) | – |
| Wärmeleitfähigkeit | – |
| Elektrische Leitfähigkeit | – |
| Gefrier/Schmelzpunkt: | 1340 oC , 1613 K |
Das 60-Zoll-Zyklotron des Berkeley Labs, in dem zum ersten Mal Curiumatome synthetisiert wurden. Ernest Lawrence, der Erfinder des Zyklotrons, ist rechts zu sehen.
Entdeckung von Curium
Curium war das dritte synthetische Transuranelement der Aktinidenreihe, das entdeckt wurde.
Es wurde 1944 von Glenn T. Seaborg, Ralph A. James und Albert Ghiorso entdeckt.
Curium-242 (Halbwertszeit 162,8 Tage) wurde durch Beschuss von Plutonium-239 mit Alphateilchen im 60-Zoll-Zyklotron in Berkeley, Kalifornien, hergestellt. Bei jeder Kernreaktion wurde zusätzlich zu einem Curium-242-Atom ein Neutron erzeugt. (1)
Das Element wurde im metallurgischen Labor der Universität von Chicago chemisch identifiziert.
Die Forscher nannten Curium zunächst „Delirium“, da sie Schwierigkeiten hatten, es von einem anderen neuen Element zu isolieren, mit dem es sehr eng verbunden war, nämlich Americium – oder „Pandemonium“, wie es zunächst genannt wurde.
Sichtbare Mengen von Curium-242, in Form von Curiumhydroxid, wurden erstmals 1947 von Louis Werner und Isadore Perlman von der Universität von Kalifornien isoliert. Curium-242 wurde durch den Beschuss von Americium-241 mit langsam bewegten Neutronen über ein Jahr hinweg erzeugt. (2)
1952 stellten W. W. Crane, J. C. Wallmann und Burris B. Cunningham in Berkeley, Kalifornien, zum ersten Mal metallisches Curium her. (3)
Das Element ist nach Marie und Pierre Curie benannt, die Pionierarbeit auf dem Gebiet der Radioaktivität leisteten und Radium und Polonium entdeckten.
Das Alpha Particle X-Ray Spectrometer (APXS), das auf den Mars Exploration Rovers verwendet wird. Es verwendet kleine Mengen von Curium-244, um die Konzentrationen der meisten Hauptelemente in Gestein und Boden zu bestimmen.(Photo credit: NASA)
Aussehen und Eigenschaften
Schädliche Auswirkungen:
Curium ist aufgrund seiner Radioaktivität schädlich. Es reichert sich in den Knochen an und zerstört das Knochenmark, wodurch die Bildung roter Blutkörperchen gestoppt wird.
Eigenschaften:
Curium ist ein hartes, dichtes, radioaktives, silbrig-weißes Metall.
Es läuft an trockener Luft bei Raumtemperatur langsam an.
Die meisten Verbindungen von dreiwertigem Curium haben eine leicht gelbe Farbe.
Curium ist hoch radioaktiv und leuchtet im Dunkeln rot. (4)
Verwendung von Curium
Curium wird hauptsächlich für wissenschaftliche Forschungszwecke verwendet.
Curium-244 wurde im Alpha-Protonen-Röntgenspektrometer (APXS) verwendet, mit dem die Häufigkeit chemischer Elemente in Gestein und Böden auf dem Mars gemessen wurde.
Curium-244 ist ein starker Alphastrahler und wird als potenzielle Energiequelle für radioisotopische thermoelektrische Generatoren (RTGs) für den Einsatz in Raumfahrzeugen und anderen ferngesteuerten Anwendungen untersucht.
Häufigkeit und Isotope
Häufigkeit Erdkruste: Null
Häufigkeit Sonnensystem: unbekannt
Kosten, rein: $ pro g
Kosten, lose: pro 100g
Quelle: Curium kommt in der Natur nicht vor. Es ist ein synthetisches Element und wird in Kernreaktoren durch Beschuss von Plutonium mit Neutronen hergestellt.
Isotope: Curium hat 15 Isotope, deren Halbwertszeiten bekannt sind, mit den Massenzahlen 238 bis 252. Curium hat keine natürlich vorkommenden Isotope. Die langlebigsten Isotope sind 247Cm mit einer Halbwertszeit von 15,6 Millionen Jahren, 248Cm mit einer Halbwertszeit von 340.000 Jahren und 250Cm mit einer Halbwertszeit von 9.000 Jahren.
- Thomas K. Keenan, Americium and Curium, Journal of Chemical Education 36.1 (1959) p27.
- J. C. Wallmann, Die ersten Isolierungen der Transurane, Zeitschrift für Chemieunterricht 36.7 (1959) S. 343.
- Glenn Theodore Seaborg, The transuranium elements ., Taylor & Francis, 1958.Seite 93
- Open Learn Labspace
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"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.