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un enlace relativamente débil formado entre moléculas sin compartir electrones. Puede ser más útil pensar en ellos como atracciones que como «enlaces» porque son «fácilmente» reversibles. La facilidad depende de la fuerza de la atracción. La atracción proviene de las cargas y/o las cargas parciales que se atraen entre sí. Si las cargas son completas y «permanentes» (por ejemplo, Na+ & Cl-) se puede obtener un «enlace iónico» (también conocido como puente de sal). Son relativamente fuertes, pero no tanto como los enlaces covalentes, que implican un intercambio real de electrones. En el extremo débil se encuentran las «fuerzas de dispersión de London», que implican cargas temporales que se forman aleatoriamente porque los electrones de los átomos se mueven mucho y a veces acaban agrupados, lo que da lugar a regiones parcialmente cargadas de forma transitoria en la molécula (globalmente neutra). Esta situación de separación parcial de cargas se denomina dipolo, y las fuerzas de dispersión de Londres implican dipolos temporales. Parece que no tienen mucha fuerza, pero permiten a las salamanquesas subir por las paredes. Los enlaces no covalentes pueden ser débiles individualmente, pero cuando hay muchos de ellos, cada uno contribuye a crear una gran adherencia. En el medio, en cuanto a la fuerza, están los enlaces de hidrógeno, que implican que un hidrógeno comparta electrones con un átomo muy codicioso (un átomo electronegativo), como el oxígeno o el nitrógeno, lo que hace que sea parcialmente positivo y que sea atraído por algo electronegativo que tenga un «par solitario» de electrones, lo que suele hacer el O & N. Los enlaces H son similares a esas fuerzas de Londres, pero implican dipolos permanentes. Las interacciones dipolo-dipolo & fuerzas de London se denominan colectivamente interacciones de van der Waals, y los enlaces H son una forma especial de interacciones dipolo-dipolo. No son «realmente» especiales, sólo se definen por la procedencia de sus dipolos, y reciben su propio nombre porque aparecen mucho en bioquímica.
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hbonds