El elemento químico curio está clasificado como un metal actínido. Fue descubierto en 1944 por Glenn T. Seaborg, Ralph A.James y Albert Ghiorso.
Zona de datos
| Clasificación: | El curio es un metal actínido |
| Color: | blanco plateado |
| Peso atómico: | (247), sin isótopos estables |
| Estado: | sólido |
| Punto de fusión: | 1340 oC , 1613 K |
| Punto de ebullición: | 3100 oC , 3373 K |
| Electrones: | 96 |
| Protones: | 96 |
| Neutrones en el isótopo más abundante: | 151 |
| Capas de electrones: | 2,8,18,32,25,9,2 |
| Configuración de electrones: | 5f7 6d1 7s2 |
| Densidad @ 20oC: | 13.5 g/cm3 |
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| Volumen atómico: | 18,28 cm3/mol |
| Estructura: | fcc: face-centered cubic |
| Dureza: | |
| Capacidad calorífica específica | – |
| Calor de fusión | – |
| Calor de atomización | – |
| Calor de vaporización | – |
| 1ª energía de ionización | 581 kJ mol-1 |
| 2ª energía de ionización | – |
| 3ª energía de ionización | – |
| Afinidad electrónica | – |
| Número de oxidación mínimo | 0 |
| Min. número de oxidación común | 0 |
| Número de oxidación máximo | 4 |
| Número de oxidación común máximo | 3 |
| Electronegatividad (escala de Pauling) | 1.3 |
| Volumen de polarizabilidad | 23 Å3 |
| Reacción con aire | |
| Reacción con 15 M HNO3 | |
| Reacción con 6 M HCl | |
| Reacción con 6 M NaOH | |
| Óxido(s) | CmO, Cm2O3, CmO2 |
| Hidruro(s) | CmH2 |
| Cloruro(s) | CmCl3 |
| Radio atómico | 174 pm |
| Radio iónico (1+ ion) | – |
| Radio iónico (2+ ion) | – |
| Radio iónico (3+ ion) | 111 pm |
| Radio iónico (1- ion) | – |
| Radio iónico (2- ion) | – |
| Radio iónico (3- ion) | – |
| Conductividad térmica | – |
| Conductividad eléctrica | – |
| Punto de congelación/fusión | 1340 oC , 1613 K |
El ciclotrón de 60 pulgadas del Laboratorio de Berkeley, donde se sintetizaron por primera vez átomos de curio. Ernest Lawrence, el inventor del ciclotrón, está a la derecha.
Descubrimiento del curio
El curio fue el tercer elemento transuránico sintético de la serie de los actínidos que se descubrió.
Fue descubierto por Glenn T. Seaborg, Ralph A.James y Albert Ghiorso en 1944.
El curio-242 (vida media de 162,8 días) se produjo bombardeando plutonio-239 con partículas alfa en el ciclotrón de 60 pulgadas de Berkeley, California. Cada reacción nuclear produjo un neutrón además de un átomo de curio-242. (1)
El elemento se identificó químicamente en el laboratorio metalúrgico de la Universidad de Chicago.
Al principio, los investigadores se refirieron al curio como «delirio» debido a las dificultades que encontraron al tratar de aislarlo de otro elemento nuevo con el que estaba muy asociado, el americio, o «pandemonio», como se le llamó al principio.
Cantidades visibles de curio-242, en forma de hidróxido de curio, fueron aisladas por primera vez por Louis Werner e Isadore Perlman de la Universidad de California en 1947. El curio-242 se produjo bombardeando americio-241 con neutrones de movimiento lento durante un año. (2)
En 1952, W. W. Crane, J. C. Wallmann y Burris B. Cunningham prepararon curio metálico por primera vez en Berkeley, California. (3)
El elemento lleva el nombre de Marie y Pierre Curie, que fueron pioneros en los trabajos sobre radiactividad y descubrieron el radio y el polonio.
El Espectrómetro de Rayos X de Partículas Alfa (APXS) utilizado en los vehículos de exploración de Marte. Utiliza pequeñas cantidades de curio-244 para determinar las concentraciones de la mayoría de los elementos principales en las rocas y el suelo.(Crédito de la foto: NASA)
Aspecto y características
Efectos nocivos:
El curio es perjudicial debido a su radiactividad. Se acumula en los huesos y destruye la médula, impidiendo la formación de glóbulos rojos.
Características:
El curio es un metal radiactivo duro y denso de color blanco plateado.
Se empaña lentamente en el aire seco a temperatura ambiente.
La mayoría de los compuestos de curio trivalente son de color ligeramente amarillo.
El curio es altamente radiactivo y brilla en rojo en la oscuridad. (4)
Usos del curio
El curio se utiliza principalmente con fines de investigación científica.
El curio-244 se utilizó en el Espectrómetro de Rayos X de Protones Alfa (APXS) que midió la abundancia de elementos químicos en rocas y suelos de Marte.
El curio-244 es un fuerte emisor alfa y se está estudiando como posible fuente de energía en generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG) para su uso en naves espaciales y otras aplicaciones remotas.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: nula
Abundancia sistema solar: desconocida
Coste, puro: $ por g
Coste, a granel: por 100g
Fuente: El curio no existe en la naturaleza. Es un elemento sintético y se produce en reactores nucleares bombardeando plutonio con neutrones.
Isótopos: El curio tiene 15 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 238 a 252. El curio no tiene isótopos naturales. Sus isótopos más longevos son el 247Cm, con una vida media de 15,6 millones de años, el 248Cm con una vida media de 340.000 años y el 250Cm con una vida media de 9.000 años.
- Thomas K. Keenan, Americium and Curium, Journal of Chemical Education 36.1 (1959) p27.
- J. C. Wallmann, The First Isolations of the Transuranium Elements, Journal of Chemical Education 36.7 (1959) p343.
- Glenn Theodore Seaborg, The transuranium elements ., Taylor & Francis, 1958., página 93
- Open Learn Labspace
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"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.