Észterek
Az észter kifejezést LeopoldGmelin német kémikus alkotta meg1848-ban. Az észter olyan szervetlen vegyület, amelyben a vegyület karboxilcsoportjának hidrogénjét szénhidrogéncsoporttal helyettesítik. Az észterek karbonsavakból és alkoholokból származnak.
Az észterek részben oldódnak vízben, mert hidrogénkötés-akceptorként hidrogénkötések kialakítására képesek. Ami még fontosabb, az észterek kevésbé polárisak, mint az alkoholok, polárisabbak, mint az éterek és illékonyabbak, mint a karbonsavak. Illékonyságuk miatt az észtereket gázkromatográfiával lehet megkülönböztetni egymástól.
Az észterek közé tartozik például az etil-acetát (etil-etanoát), az etil-propanoát, a propil-metanoát, a propil-etanoát és a metil-butanoát.
Eszterek jelentősége
- A kis molekulatömegű észtereket aromákban, illatszerekben és kozmetikumokban használják.
- A foszforészterek a DNS részét képezik.
- A nitrátésztereket robbanóanyagként használják.
Éterek
Az éter olyan szervetlen vegyület, amely étercsoportot tartalmaz – egy oxigénatom két alkil- vagy arilcsoporthoz kapcsolódik. Tekintettel arra, hogy az éter molekulák nem képesek egymással hidrogénkötést kialakítani, viszonylag alacsony forráspontjuk van. Az éterek emellett erősen illékonyak, gyúlékonyak és nincs ízük. Példák olyan szerves vegyületekre, amelyek éterek, például,polietilénglikol, anizol, dioxán, etilén-oxid és diizopropil-éter.
Az éterek jelentősége
- Az éterek kiváló szerves oldószerként működnek.
- A kisebb éterek érzéstelenítőként hatnak.
- A kokaingyártásban a dízelmotorfolyadékhoz használják.
Főbb különbség
Megjelölés
Az észter egy (szerves vagy szervetlen) savból származó kémiai vegyület, amelyben legalább egy-OH (hidroxil) csoportot egy -O-(alkil) csoporttal helyettesítenek. Ezzel szemben az éter a szerves vegyületek bármely olyan osztálya, amely egy oxigénatomot tartalmaz két alkilcsoporthoz kötve.
Laboratóriumi előállítás
Az észtereket laboratóriumban állítják elő az úgynevezett észteresítéssel. Acilkloridok és savanhidridek alkoholízisével is előállíthatók. Másrészt az étereket laboratóriumban többféle módszerrel állítják elő, amelyek közé tartozik az alkoholok dehidratálása és a Williamsonether-szintézis.
Szabályozhatóság
Az éterek nagyon stabil vegyületek, míg az észterek viszonylag kevésbé stabilak.
Reaktivitás
Az éterek viszonylag alacsony kémiai reakcióképességgel rendelkeznek; nem reagálnak könnyen híg savakkal, bázisokkal, aktív fémekkel, redukálószerekkel és oxidálószerekkel. Az észterek ezzel szemben erősen reaktívak, könnyenreagálnak savakkal, bázisokkal, aktív fémekkel, oxidálószerekkel és redukálószerekkel.
Fűtőpont
Az éterek viszonylag alacsony forrásponttal rendelkeznek, mivel képtelenek hidrogénkötést kialakítani egymással. Az észterek viszont viszonylag magasabb forrásponttal rendelkeznek, mivel az észter molekulák képesek egymással hidrogénkötést létesíteni.
Oszolvékonyság
A víz pólusos, az éter pedig nem pólusos. Az éterek enyhén oldódnak a vízben, mivel az éterekben lévő oxigén kölcsönhatásba lép a vízben lévő hidrogénnel, hogy hidrogénkötést hozzon létre, ami enyhén oldhatóvá teszi a vízben. Másrészt a kis észterek viszonylag jól oldódnak vízben, de az oldhatóság a lánchosszal csökken. Az oldhatóság oka az, hogy bár az észterek önmagukkal nem képesek hidrogénkötésre, de a vízmolekulákkal igen.
Szimmetrikus szerkezetek
A karbonilcsoport jelenléte miatt az észterek nem rendelkezhetnek szimmetrikus szerkezettel. Ezzel szemben,ha az étercsoportban az oxigénatom mindkét oldalán lévő két alkilcsoport hasonló, és ezért a szerkezet szimmetrikus.
Származékai
Az észterek karbonsavakból származnak, míg az éterek alkoholokból.
Szerkezet
Az észter vegyület szén-karbonil-oxigén kötéssel rendelkezik, míg az éter vegyület szén-oxigén-szén kötéssel.
Használatok
Példa az éterekre, mint a dietil-éter, amelyet érzéstelenítőként használtak;a kokaingyártásban is használják a dízelmotorolajhoz. Ezzel szemben a jellegzetes szagú észtereket szintetikus aromákban, parfümökben és kozmetikumokban használják. Bizonyos illékony észtereket lakkok, festékek és lakkfestékek oldószereként használnak. A nitrátésztereket általában robbanóanyagként is használják.
Példák
Az észterek közé tartozik például az etil-etanoát, az etilpropanoát, a propil-metanoát, a propil-etanoát és a metil-butanoát. Másrészt az éterek példái közé tartozik a dietil-éter, a metil-etiléter-difenil-éter, a polietilén-glikol, az anizol, a dioxán, az etilén-oxid és a diizopropil-éter.
Az észter és az éter közötti különbségek megértése táblázatos formában
| A különbségek pontjai | Eszter | Éter |
| Jelentése | Az észter egy (szerves vagy szervetlen) savból származó kémiai vegyület, amelyben legalább egy-OH (hidroxil) csoportot egy -O-(alkil) csoporttal helyettesítik. | Az éter a szerves vegyületek bármely olyan osztálya, amely két alkilcsoporthoz kötött oxigénatomot tartalmaz. |
| Laboratóriumi előállítás | Az észtereket laboratóriumban állítják elő az észteresítésnek nevezett eljárással. Acilkloridok és savanhidridek alkoholízisével is előállíthatók. | Az étereket laboratóriumban többféle módszerrel állítják elő, amelyek között szerepel az alkoholok dehidratálása és a Williamson-féle éterszintézis. |
| Stabilitás | Viszonylag kisebb stabilitás. | Az éterek nagyon stabil vegyületek. |
| Reaktivitás | Az észterek viszont nagyon reaktívak, könnyen reagálnak savakkal, bázisokkal, aktív fémekkel, oxidálószerekkel és redukálószerekkel. | Az éterek viszonylag alacsony kémiai reakcióképességgel rendelkeznek, híg savakkal, bázisokkal, aktív fémekkel, redukálószerekkel és oxidálószerekkel nem reagálnak könnyen. |
| Forráspont | Viszonylag magasabb forrásponttal rendelkeznek, mivel az észter molekulák hidrogénkötést tudnak egymással kialakítani. | Viszonylag alacsony forrásponttal rendelkeznek, mivel nem képesek egymással hidrogénkötést kialakítani. |
| Szimmetrikus szerkezetek | Az észterek nem lehetnek szimmetrikus szerkezetűek a karbonilcsoport jelenléte miatt. | Az étercsoportban az oxigénatom mindkét oldalán lévő két alkilcsoport hasonló, ezért a szerkezet szimmetrikus. |
| Származik | Az észterek karbonsavakból származnak. | Az éterek az alkoholokból származnak. |
| Szerkezet | Az észter vegyület szén-karbonil-oxigén kötéssel rendelkezik. | Az éter vegyületnek szén-oxigén-szén kötése van. |
| Felhasználás | A jellegzetes szagú észtereket szintetikus aromákban, parfümökben és kozmetikumokban használják. Emellett bizonyos illékony észtereket lakkok, festékek és lakkfestékek oldószereként is használnak. | Példa az olyan éterekre, mint a dietil-éter, amelyet érzéstelenítőként használtak; a kokaingyártásban is használják a dízelmotorfolyadékhoz. |
| Példák | Az észterek közé tartozik például az etil-etanoát, az etilpropanoát, a propil-metanoát, a propil-etanoát és a metil-butanoát. | Az éterek közé tartozik például a dietil-éter, a metil-etiléter és a difenil-éter. |
Összefoglaló
Az észter olyan (szerves vagy szervetlen) savból származó kémiai vegyület, amelyben legalább egy-OH (hidroxil) csoportot egy -O-(alkil) csoporttal helyettesítettek. Ezzel szemben az éter a szerves vegyületek bármely olyan osztálya, amely egy oxigénatomot tartalmaz két alkilcsoporthoz kötve.