Megpróbálok egy kicsit jobban koncentrálni arra, hogy a természetes állapotú elemek standard állapotú képződési entalpiájának értéke miért lett nulla.
Az entalpiának, amely egy állapotfüggvény, van egy nagyon érdekes tulajdonsága – függ a rendszer kezdeti és végső állapotától, de nem attól, hogy a rendszer hogyan jutott egyik állapotból a másikba.
Ennek fontos következménye, hogy az entalpia, amely lényegében a hőtermelő képességet fejezi ki, nem mérhető, pontosabban az abszolút entalpia nem mérhető. Csak az entalpia változásait tudjuk mérni.
Most, egy képződési reakció entalpiaváltozását nevezzük képződési entalpiának. Amikor egy anyag az elemek legstabilabb formájából keletkezik, akkor entalpiaváltozás következik be. A reaktánsokat tekinthetjük kiindulási állapotnak, a terméket pedig végállapotnak.
A legstabilabb állapotú természetes elemek esetében azonban nem történik entalpiaváltozás, mert a reaktánsok és a termék azonosak. Az elem már kialakult, ezért nincs szükség képződési reakcióra. Egy elem nem tud “reakcióba lépni”, hogy önmagát képezze.”
Ha tehát nem történik entalpiaváltozás, akkor nem a nulla lenne a legjobb választás a képződési entalpia leírására a standard állapotú elem esetében?
Az igazság az, hogy a nulla egy önkényes, de pragmatikus választás volt (ha ez egyáltalán lehetséges), egyrészt azért, mert a nulla értékhez jobban illik nem változást társítani, másrészt azért, mert a nullával könnyebb összehasonlítani.
Mivel az entalpiaértékeken nem lehet abszolút méréseket végezni, a relatív skála a következő legjobb megoldás. És mi lenne jobb nullpont ezen a skálán, ha nem a legstabilabb elemek standard állapotukban?