” Vissza a szójegyzékhez
molekulák között elektronmegosztás nélkül kialakuló viszonylag gyenge kötés. Hasznosabb lehet inkább vonzásként, mint “kötésként” gondolni rájuk, mert “könnyen” megfordíthatóak. Hogy mennyire könnyen, az a vonzás erősségétől függ. A vonzás abból ered, hogy a töltések és/vagy részleges töltések kedvelik egymást. Ha a töltések teljesek és “állandóak” (pl. Na+ & Cl-), akkor “ionos kötést” (más néven sóhidat) kapunk. Ezek viszonylag erősek, de még mindig nem olyan erősek, mint a kovalens kötések, amelyek az elektronok tényleges megosztásával járnak. A gyenge végletet a “londoni diszperziós erők” jelentik, amelyek véletlenszerűen kialakuló ideiglenes töltésekkel járnak, mivel az atomok elektronjai sokat mozognak, és néha összecsomósodnak, ami átmenetileg részben töltött területeket eredményez az (összességében semleges) molekulában. Ezt a részleges töltésszétválasztási helyzetet dipólusnak nevezik, és a londoni diszperziós erők átmeneti dipólusokat foglalnak magukban. Úgy hangzik, mintha ezeknek nem lenne nagy erejük, de a gekkóknak lehetővé teszik, hogy falakon sétáljanak felfelé! A nem kovalens kötések külön-külön is lehetnek gyengék, de ha sok ilyen kötés van, amelyek mindegyike hozzájárul, akkor ez komoly tapadást eredményezhet. Az erősség szempontjából középen vannak a hidrogénkötések, amelyek során a hidrogén megosztja az elektronokat egy nagyon mohó megosztóval (egy elektronegatív atom), mint az oxigén vagy a nitrogén, ami azt okozza, hogy részben pozitív, és vonzódik valami elektronegatívhoz, amelynek van egy “magányos elektronpárja”, amit az O & N gyakran tesz. A H-kötések hasonlóak ezekhez a londoni erőkhöz, de állandó dipólusokkal járnak. A dipólus-dipólus kölcsönhatásokat & A londoni erőket összefoglalóan van der Waals kölcsönhatásoknak nevezik, a H-kötések pedig a dipólus-dipólus kölcsönhatások egy speciális formája. Ezek nem “igazán” különlegesek, csak az határozza meg őket, hogy honnan származnak a dipólusaik, és csak azért kaptak saját nevet, mert a biokémiában gyakran előfordulnak.
-
-
-
-
-
-
-
hbonds