Estry
Termin ester został ukuty przez niemieckiego chemika Leopolda Gmelina w 1848 roku. Ester jest związkiem nieorganicznym, w którym wodór w grupie karboksylowej związku jest zastąpiony grupą węglowodorową. Estry wywodzą się z kwasów karboksylowych i alkoholi.
Estry są częściowo rozpuszczalne w wodzie, ponieważ mogą działać jako akceptory wiązań wodorowych do tworzenia wiązań wodorowych. Co ważniejsze, estry są mniej polarne niż alkohole, bardziej polarne niż etery i bardziej lotne niż kwasy karboksylowe. Ze względu na ich lotność, estry można odróżnić od siebie za pomocą chromatografii gazowej.
Przykład estrów obejmuje octan etylu (etanian etylu),propanian etylu, metanian propylu, etanian propylu i butanian metylu.
Ważność estrów
- Niskocząsteczkowe estry są stosowane w aromatach, perfumach i kosmetykach.
- Fosfoestry stanowią część DNA.
- Estry azotanowe są stosowane jako materiały wybuchowe.
Etery
Eter jest związkiem nieorganicznym, który zawiera grupę eterową – atom tlenu połączony z grupami dwualkilowymi lub arylowymi. Biorąc pod uwagę, że cząsteczki eteru nie są w stanie tworzyć ze sobą wiązań wodorowych, mają one stosunkowo niskie temperatury wrzenia. Ponadto etery są bardzo lotne, łatwopalne i nie mają smaku. Przykłady związków organicznych, które są eterami obejmują glikol polietylenowy, anizol, dioksan, tlenek etylenu i eter diizopropylowy.
Zastosowanie eterów
- Etery działają jako doskonałe rozpuszczalniki organiczne.
- Niższe etery działają jako środki znieczulające.
- Używane w produkcji kokainy do płynu do silników Diesla.
Kluczowa różnica
Znaczenie
Ester jest związkiem chemicznym pochodzącym z kwasu (organicznego lub nieorganicznego), w którym co najmniej jedna grupa -OH (hydroksylowa) jest zastąpiona grupą -O-(alkilową). W przeciwieństwie do tego, eter jest klasą związków organicznych, które zawierają atom tlenu połączony z dwiema grupami alkilowymi.
Przygotowanie laboratoryjne
Estry są przygotowywane w laboratorium przy użyciu procesu znanego jako asestryfikacja. Mogą być również wytwarzane poprzez alkoholizę chlorków acylowych i bezwodników kwasowych. Z drugiej strony, estry są produkowane w laboratorium przy użyciu kilku metod, wśród których znajduje się dehydratacja alkoholi i synteza Williamsonethera.
Stabilność
Estry są bardzo stabilnymi związkami, podczas gdy estry są stosunkowo mniej stabilne.
Reaktywność
Estry mają stosunkowo niską reaktywność chemiczną; nie reagują łatwo z rozcieńczonymi kwasami, zasadami, aktywnymi metalami, środkami redukującymi i utleniającymi. Estry z drugiej strony, są wysoce reaktywne, łatwo reagują z kwasami, zasadami, aktywnymi metalami, czynnikami utleniającymi i redukującymi.
Temperatura wrzenia
Cztery mają stosunkowo niską temperaturę wrzenia z powodu ich niezdolności do tworzenia wiązań wodorowych ze sobą. Estry z drugiej strony, mają względnie wyższą temperaturę wrzenia, ponieważ cząsteczki estrów mogą angażować się w wiązania wodorowe ze sobą.
Rozpuszczalność
Z uwagi na fakt, że woda jest polarna w przyrodzie, a eter jest niepolarny. Etery są lekko rozpuszczalne w wodzie, ponieważ obecność tlenu w eterach, które oddziałują z wodorem w wodzie do produkcji wiązań wodorowych, aby uczynić go lekko rozpuszczalnym w wodzie. Z drugiej strony, małe estry są dość dobrze rozpuszczalne w wodzie, ale rozpuszczalność spada wraz z długością łańcucha. Przyczyną rozpuszczalności jest to, że chociaż estry nie mogą tworzyć wiązań wodorowych z samymi sobą, ale mogą tworzyć wiązania wodorowe z cząsteczkami wody.
Symetryczne struktury
Nie jest możliwe, aby estry miały symetryczne struktury ze względu na obecność grupy karbonylowej. Odwrotnie, jeżeli obie grupy alkilowe po obu stronach atomu tlenu w grupie eterowej są podobne, a zatem struktura jest symetryczna.
Pochodzące z
Estry pochodzą od kwasów karboksylowych, podczas gdy etery pochodzą od alkoholi.
Struktura
Związek estrowy ma wiązanie węgiel-karbonyl-tlen, podczas gdy związek eterowy ma wiązanie węgiel-tlen-węgiel.
Zastosowanie
Przykłady eterów, takie jak eter dietylowy był stosowany jako środek znieczulający; jest on również stosowany w produkcji kokainy do płynu do silników Diesla. Z drugiej strony, estry o charakterystycznych zapachach są stosowane w syntetycznych aromatach, perfumach i kosmetykach. Niektóre lotne estry są używane jako rozpuszczalniki do lakierów, farb i vanish. Również, estry azotanowe są powszechnie stosowane jako materiały wybuchowe.
Przykłady
Przykłady estrów obejmują etanian etylu, propanian etylu, metanian propylu, etanian propylu i butanian metylu. Z drugiej strony, przykłady eterów obejmują eter dietylowy, eter metylowo-etylowy, eter difenylowy, glikol polietylenowy, anizol, dioksan, tlenek etylenu i eter diizopropylowy.
Zrozumienie różnic między estrem a eterem w formie tabelarycznej
| Punkty różnic | Ester | Eter |
| Znaczenie | Ester jest związkiem chemicznym pochodzącym od kwasu (organicznego lub nieorganicznego), w którym co najmniej jedna-.OH (hydroksylowa) grupa jest zastąpiona przez grupę -O-(alkilową). | Eter jest dowolną klasą związków organicznych, które zawierają atom tlenu połączony z dwiema grupami alkilowymi. |
| Przygotowanie laboratoryjne | Estry są przygotowywane w laboratorium przy użyciu procesu znanego jako estryfikacja. Mogą być również wytwarzane przez alkoholizację chlorków acylowych i bezwodników kwasowych. | Etery są wytwarzane w laboratorium przy użyciu kilku metod, wśród których znajduje się dehydratacja alkoholi i synteza eterów Williamsona. |
| Stabilność | Stosunkowo mniejsza stabilność. | Etery są bardzo stabilnymi związkami. |
| Reaktywność | Z drugiej strony, estry są bardzo reaktywne, łatwo reagują z kwasami, zasadami, aktywnymi metalami, utleniaczami i reduktorami. | Etery mają stosunkowo niską reaktywność chemiczną; nie reagują łatwo z rozcieńczonymi kwasami, zasadami, aktywnymi metalami, czynnikami redukującymi i utleniającymi. |
| Temperatura wrzenia | Mają względnie wyższą temperaturę wrzenia, ponieważ cząsteczki estrów mogą angażować się w wiązania wodorowe między sobą. | Mają stosunkowo niską temperaturę wrzenia ze względu na niezdolność do tworzenia wiązań wodorowych ze sobą. |
| Struktury symetryczne | Nie jest możliwe, aby estry miały struktury symetryczne ze względu na obecność grupy karbonylowej. | Obie grupy alkilowe po obu stronach atomu tlenu w grupie eterowej są podobne, a zatem struktura jest symetryczna. |
| Pochodzą od | Estry pochodzą od kwasów karboksylowych. | Etery wywodzą się z alkoholi. |
| Struktura | Związek estrowy posiada wiązanie węgiel-karbonyl-tlen. | Związek eterowy ma wiązanie węgiel-tlen-węgiel. |
| Zastosowania | Estry o charakterystycznych zapachach są stosowane w aromatach syntetycznych, perfumach i kosmetykach. Ponadto niektóre lotne estry są stosowane jako rozpuszczalniki do lakierów, farb i vanish. | Przykład eterów takich jak eter dietylowy jest stosowany jako środek znieczulający; jest on również stosowany w produkcji kokainy do płynów do silników Diesla. |
| Przykłady | Przykłady estrów obejmują etanian etylu, propanian etylu, metanian propylu, etanian propylu i butanian metylu. | Przykłady eterów obejmują eter dietylowy, eter metylowo-etylowy i eter difenylowy. |
Podsumowanie
Ester jest związkiem chemicznym pochodzącym od kwasu (organicznego lub nieorganicznego), w którym co najmniej jedna grupa-OH (hydroksylowa) jest zastąpiona grupą -O-(alkilową). W przeciwieństwie do tego, eter jest klasą związków organicznych, które zawierają atom tlenu połączony z dwiema grupami alkilowymi.