Amalgamat rtęciowo-aluminiowy jest mieszaniną rtęci i aluminium. Aluminium w powietrzu jest zwykle chronione przez cienką jak molekuła warstwę własnego tlenku (który nie jest porowaty dla tlenu). Rtęć w kontakcie z tym tlenkiem nie powoduje żadnych szkód. Jednakże, jeśli jakiekolwiek pierwiastkowe aluminium zostanie odsłonięte (nawet przez niedawne zadrapanie), rtęć może się z nim połączyć, rozpoczynając opisany powyżej proces i potencjalnie uszkadzając dużą część aluminium, zanim się on ostatecznie zakończy (Ornitz 1998).
Dodatkowa zalecana wiedza
Z tego powodu wprowadzono ograniczenia w stosowaniu i obchodzeniu się z rtęcią w pobliżu aluminium. W szczególności, w większości przypadków rtęć nie jest dozwolona na pokładzie samolotu ze względu na ryzyko tworzenia amalgamatu z odsłoniętymi częściami aluminiowymi w samolocie. W czasie II wojny światowej rtęć była wykorzystywana do sabotażu samolotów.
Amalgamat ten jest również stosowany jako odczynnik chemiczny do redukcji związków, np. redukcji imin do amin. Ponieważ w wyniku tej reakcji powstają odpady rtęci metalicznej, najlepiej jest jej unikać na rzecz bardziej przyjaznych dla środowiska odczynników, takich jak wodorki. Pozostałości po reakcji muszą być odpowiednio usunięte przez firmę zajmującą się gospodarką odpadami niebezpiecznymi.
Reakcja ta została spopularyzowana przez Aleksandra Szulgina w jego książce PiHKAL, ale ma niewiele zalet poza tym, że jest niedroga i wykorzystuje substancje chemiczne, które są łatwo dostępne.
Normalnie kawałki aluminium nie są bardzo reaktywne, ponieważ są pokryte cienką warstwą obojętnego tlenku glinu (Al2O3). Rtęć w roztworze pozwala na usunięcie tej warstwy ochronnej, a następnie zapobiega jej (w przeciwnym razie bardzo szybko) ponownego formowania poprzez tworzenie cienkiej warstwy rtęci nad gołym aluminium. Wynik netto jest podobny do elektrod rtęciowych często używanych w elektrochemii, z wyjątkiem zamiast dostarczania elektronów z elektrycznego źródła są one dostarczane przez aluminium (które staje się utlenione w procesie). Reakcja, która zachodzi na powierzchni amalgamatu może być rzeczywiście uwodornienie, a nie redukcja.
Obecność wody w roztworze jest podobno pomocne (nawet konieczne); elektron bogaty amalgamat zmniejszy wody do wodorotlenku, tworząc wodorotlenek glinu (Al(OH)3) i wodór gazowy (H2).
.