Pierwiastek chemiczny curium jest klasyfikowany jako metal aktynowców. Został odkryty w 1944 roku przez Glenna T. Seaborga, Ralpha A. Jamesa i Alberta Ghiorso.
Strefa danych
| Klasyfikacja: | Kur jest metalem aktynowym |
| Kolor: | srebrzystobiały |
| Masa atomowa: | (247), brak stabilnych izotopów |
| Stan: | stały |
| Temperatura topnienia: | 1340 oC , 1613 K |
| Temperatura wrzenia: | 3100 oC , 3373 K |
| Elektrony: | 96 |
| Protony: | 96 |
| Neutrony w najobficiej występującym izotopie: | 151 |
| Powłoki elektronowe: | 2,8,18,32,25,9,2 |
| Konfiguracja elektronów: | 5f7 6d1 7s2 |
| Gęstość @ 20oC: | 13.5 g/cm3 |
Pokaż więcej, w tym: Ciepła, Energie, Utlenianie, Reakcje,
Związki, Promienie, Przewodności
| Objętość atomowa: | 18,28 cm3/mol | |
| Struktura: | fcc: face-centered cubic | |
| Twardość: | ||
| Pojemność cieplna właściwa | – | |
| Ciepło topnienia | – | |
| Ciepło. atomizacji | – | |
| Heat of vaporization | – | |
| 1st. energia jonizacji | 581 kJ mol-.1 | |
| 2. energia jonizacji | – | |
| 3. energia jonizacji | – | |
| Stosunek do elektronów | – | |
| Minimalna liczba utlenienia | 0 | |
| Min. wspólna liczba utlenienia | 0 | |
| Maksymalna liczba utlenienia | 4 | |
| Maksymalna wspólna liczba utlenienia. | 3 | |
| Elektronegatywność (skala Paulinga) | 1.3 | |
| Objętość polaryzacji | 23 Å3 | |
| Reakcja z powietrzem | ||
| Reakcja z 15 M HNO3 | ||
| Reakcja z 6 M HCl | ||
| Reakcja z 6 M NaOH | ||
| Tlenek(i) | CmO, Cm2O3, CmO2 | |
| Wodorek(s) | CmH2 | |
| Chlorek(s) | . | CmCl3 |
| Promień atomowy | 174 pm | |
| Promień jonowy Radius (1+ jon) | – | |
| Ionic radius (2+ jon) | – | |
| Ionic radius (3+ jon) | 111 pm | |
| Ionic radius (1- jon) | – | |
| Promień jonowy (2- jon) | – | |
| Promień jonowy (3- jon) | – | |
| Przewodność cieplna | – | |
| Przewodność elektryczna | – | |
| Temperatura krzepnięcia/topnienia: | 1340 oC , 1613 K |
60-calowy cyklotron w Berkeley Lab, w którym po raz pierwszy zsyntetyzowano atomy kuru. Ernest Lawrence, wynalazca cyklotronu, stoi po prawej stronie.
Odkrycie kuru
Kur był trzecim syntetycznym pierwiastkiem transuranowym z serii aktynowców, który został odkryty.
Cur-242 (okres połowicznego rozpadu 162,8 dnia) został wyprodukowany przez bombardowanie plutonu-239 cząstkami alfa w 60-calowym cyklotronie w Berkeley w Kalifornii. W każdej reakcji jądrowej oprócz atomu curium-242 powstawał neutron. (1)
Pierwiastek ten został zidentyfikowany chemicznie w laboratorium metalurgicznym na Uniwersytecie w Chicago.
Badacze początkowo określali cur jako „delirium” ze względu na trudności, jakie napotkali próbując wyizolować go od innego nowego pierwiastka, z którym był bardzo blisko związany, ameryku – lub „pandemonium”, jak go po raz pierwszy nazwano.
Widoczne ilości kuru-242, w postaci wodorotlenku kuru, zostały po raz pierwszy wyizolowane przez Louisa Wernera i Isadore’a Perlmana z Uniwersytetu Kalifornijskiego w 1947 roku. Curium-242 został wyprodukowany przez bombardowanie ameryku-241 wolno poruszającymi się neutronami przez rok. (2)
W 1952 r. W. W. Crane, J. C. Wallmann i Burris B. Cunningham po raz pierwszy przygotowali metaliczny cur w Berkeley w Kalifornii. (3)
Nazwa pierwiastka pochodzi od Marii i Pierre’a Curie, którzy byli pionierami w pracach nad promieniotwórczością i odkryli rad i polon.
Spektrometr promieniowania rentgenowskiego cząstek alfa (APXS) używany na łazikach Mars Exploration Rovers. Wykorzystuje on niewielkie ilości kurium-244 do określania stężenia większości głównych pierwiastków w skałach i glebie.(Photo credit: NASA)
Wygląd i charakterystyka
Szkodliwe skutki:
Kur jest szkodliwy ze względu na swoją radioaktywność. Gromadzi się w kościach i niszczy szpik, zatrzymując tworzenie się czerwonych krwinek.
Właściwości:
Kur jest twardym, gęstym radioaktywnym metalem o srebrzystobiałej barwie.
W suchym powietrzu w temperaturze pokojowej matowieje powoli.
Większość związków trójwartościowego kuru ma lekko żółtą barwę.
Kur jest silnie promieniotwórczy i w ciemności świeci na czerwono. (4)
Użytki kuru
Kur jest używany głównie do celów badań naukowych.
Kur-244 był używany w spektrometrze Alfa Proton X-ray Spectrometer (APXS), który mierzył obfitość pierwiastków chemicznych w skałach i glebach na Marsie.
Curium-244 jest silnym emiterem alfa i jest badany jako potencjalne źródło energii w radioizotopowych generatorach termoelektrycznych (RTG) do wykorzystania w statkach kosmicznych i innych zdalnych zastosowaniach.
Abundance and Isotopes
Abundance earth’s crust: nil
Abundance solar system: unknown
Cost, pure: $ per g
Cost, bulk: per 100g
Source: Curium nie występuje w przyrodzie. Jest to pierwiastek syntetyczny i jest produkowany w reaktorach jądrowych poprzez bombardowanie plutonu neutronami.
Izotopy: Curium ma 15 izotopów, których okresy półtrwania są znane, o liczbach masowych od 238 do 252. Cur nie ma naturalnie występujących izotopów. Jego najdłużej żyjące izotopy to 247Cm, o okresie połowicznego rozpadu 15,6 mln lat, 248Cm o okresie połowicznego rozpadu 340 000 lat i 250Cm o okresie połowicznego rozpadu 9 000 lat.
- Thomas K. Keenan, Americium and Curium, Journal of Chemical Education 36.1 (1959) p27.
- J. C. Wallmann, The First Isolations of the Transuranium Elements., Journal of Chemical Education 36.7 (1959) p343.
- Glenn Theodore Seaborg, The transuranium elements ., Taylor & Francis, 1958 r., strona 93
- Open Learn Labspace
Cite this Page
Dla linkowania online, proszę skopiować i wkleić jeden z poniższych:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium</a>
lub
<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium Element Facts</a>
Aby zacytować tę stronę w dokumencie akademickim, proszę użyć następującego cytatu zgodnego z MLA:
"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.
.