” Wróć do indeksu słowniczków
stosunkowo słabe wiązanie utworzone między cząsteczkami bez dzielenia się elektronami. Pomocne może być myślenie o nich bardziej jako o atrakcjach niż „wiązaniach”, ponieważ są one „łatwo” odwracalne. To, jak łatwo, zależy od siły przyciągania. Przyciąganie pochodzi od ładunków i/lub ładunków częściowych lubiących się nawzajem. Jeśli ładunki są pełne i „trwałe” (np. Na+ & Cl-) można uzyskać „wiązanie jonowe” (aka mostek solny). Są one stosunkowo silne, ale wciąż nie tak silne jak wiązania kowalencyjne, które obejmują rzeczywiste dzielenie się elektronami. Na słabym końcu znajdują się „londyńskie siły dyspersyjne”, które obejmują tymczasowe ładunki, które tworzą się losowo, ponieważ elektrony w atomach dużo się poruszają i czasami skupiają się razem, prowadząc do przejściowo częściowo naładowanych obszarów (ogólnie neutralnej) cząsteczki. Taka sytuacja częściowego rozdzielenia ładunków jest określana jako dipol, a londyńskie siły dyspersyjne wiążą się z tymczasowymi dipolami. Wygląda na to, że nie mają one zbyt dużej mocy, ale pozwalają gekonom chodzić po ścianach! Wiązania niekowalencyjne mogą być indywidualnie słabe, ale kiedy masz wiele z nich każdy przyczyniając się to może naprawdę dodać się do niektórych poważnych lepkość. W środku siła-wise masz wiązania wodorowe, które obejmują wodór dzielenia elektronów z naprawdę chciwy dzielenia (elektronegatywny atom) jak tlen lub azot, co powoduje, że jest częściowo pozytywne coraz przyciąga do czegoś elektronegatywny, który ma „samotną parę” elektronów, które O & N często zrobić. Wiązania H są podobne do tych sił londyńskich, ale obejmują one trwałe dipole. Oddziaływania dipolowo-dipolowe & Siły londyńskie są określane zbiorczo jako oddziaływania van der Waalsa, a wiązania H są specjalną formą oddziaływań dipolowo-dipolowych. Nie są one „naprawdę” specjalne, są po prostu zdefiniowane przez to, skąd pochodzą ich dipole, i po prostu dostają swoją własną nazwę, ponieważ pojawiają się często w biochemii.
-
-
-
-
-
-
-
hbonds