Un amalgam de mercur-aluminiu este un amestec de mercur și aluminiu. Aluminiul în aer este în mod obișnuit protejat de un strat subțire ca o moleculă de oxid propriu (care nu este poros pentru oxigen). Mercurul care intră în contact cu acest oxid nu face niciun rău. Cu toate acestea, dacă orice element de aluminiu este expus (chiar și printr-o zgârietură recentă), mercurul se poate combina cu acesta, demarând procesul descris mai sus și putând deteriora o mare parte din aluminiu înainte ca acesta să se încheie în cele din urmă (Ornitz 1998).
Cunoștințe suplimentare recomandate
Din acest motiv, sunt impuse restricții privind utilizarea și manipularea mercurului în apropierea aluminiului. În special, mercurul nu este permis la bordul aeronavelor în majoritatea circumstanțelor, din cauza riscului ca acesta să formeze amalgam cu piesele de aluminiu expuse din aeronavă. În cel de-al Doilea Război Mondial, mercurul a fost folosit pentru sabotarea aeronavelor.
Acest amalgam este, de asemenea, utilizat ca reactiv chimic pentru reducerea compușilor, cum ar fi reducerea iminelor în amine. Deoarece această reacție produce deșeuri de mercur metalic, este mai bine să fie evitată în favoarea unor reactivi mai prietenoși cu mediul, cum ar fi hidrurile. Reziduurile reacției trebuie eliminate în mod corespunzător de către o companie de gestionare a deșeurilor periculoase.
Această reacție a fost popularizată de Alexander Shulgin în cartea sa PiHKAL, dar are puține virtuți în afară de faptul că este ieftină și folosește substanțe chimice care sunt ușor disponibile.
În mod normal, bucățile de aluminiu nu sunt foarte reactive, deoarece sunt acoperite cu un strat subțire de oxid de aluminiu inert (Al2O3). Mercurul din soluție permite îndepărtarea acestui strat protector, apoi previne refacerea sa (altfel foarte rapidă) prin crearea unui strat subțire de mercur peste aluminiul gol. Rezultatul net este similar cu electrozii de mercur utilizați adesea în electrochimie, cu excepția faptului că, în loc să furnizeze electroni de la o sursă electrică, aceștia sunt furnizați de aluminiu (care devine oxidat în acest proces.) Reacția care are loc la suprafața amalgamului poate fi de fapt o hidrogenare mai degrabă decât o reducere.
Se pare că prezența apei în soluție este utilă (chiar necesară); amalgamul bogat în electroni va reduce apa la hidroxid, creând hidroxid de aluminiu (Al(OH)3) și hidrogen gazos (H2).
.