Voi încerca să mă concentrez puțin mai mult asupra motivului pentru care valoarea entalpiei de formare a elementelor în stare standard în stare naturală a fost stabilită la zero.
Entalpia, care este o funcție de stare, are o proprietate foarte interesantă – ea depinde de starea inițială și de starea finală a sistemului, dar nu și de modul în care sistemul a ajuns dintr-o stare în alta.
O implicație importantă a acestui fapt este că entalpia, care exprimă, în esență, capacitatea de a produce căldură, nu poate fi măsurată sau, mai precis, entalpia absolută nu poate fi măsurată. Putem măsura doar schimbările de entalpie.
Acum, schimbarea entalpiei pentru o reacție de formare se numește entalpie de formare. Atunci când o substanță este formată din forma cea mai stabilă a elementelor sale, are loc o schimbare de entalpie. Puteți considera reactanții ca fiind starea inițială, iar produsul ca fiind starea finală.
Dar în cazul elementelor naturale în starea lor cea mai stabilă, nu are loc nicio schimbare de entalpie, deoarece reactanții și produsul sunt aceleași. Elementul este deja format, deci nu este necesară o reacție de formare. Un element nu poate „reacționa” pentru a se forma pe el însuși.
Atunci, dacă nu are loc nicio schimbare în entalpie, nu ar trebui ca zero să fie cea mai bună alegere pentru a descrie entalpia de formare pentru un element în starea sa standard?
Adevărul este că zero a fost o alegere arbitrară, dar pragmatică (dacă acest lucru este posibil) atât pentru că este mai potrivit să se asocieze lipsa de schimbare cu zero, cât și pentru că este mai ușor de comparat cu zero.
Din moment ce nu se pot face măsuri absolute asupra valorilor entalpiei, o scală relativă este următorul lucru cel mai bun. Și ce punct zero mai bun pe această scală dacă nu cele mai stabile elemente în starea lor standard?
.