Fapte despre elementul curiu

Elementul chimic curiu este clasificat ca fiind un metal actinid. A fost descoperit în 1944 de Glenn T. Seaborg, Ralph A.James și Albert Ghiorso.

Zona de date

Clasificare:	Curiul este un metal actinid
Culoare:	alb-argintiu
Greutate atomică:
:	(247), fără izotopi stabili
Stare:	solid
Punctul de topire:	1340 oC , 1613 K
Punctul de fierbere:
Punctul de fierbere:
:	3100 oC , 3373 K
Electroni:	96
Protoni:	96
Neutroni în izotopul cel mai abundent:
Neutroni în izotopul cel mai abundent:	96
:	151
Învelișuri de electroni:	2,8,18,18,32,25,9,2
Configurația electronilor:
Configurația electronilor:	5f7 6d1 7s2
Densitate la 20oC:	13.5 g/cm3

Afișați mai multe, inclusiv: Călduri, energii, oxidare, reacții,
Compuși, radii, conductibilități

.

.

Volumetrie atomică:	18,28 cm3/mol
Structură:	fcc: cubic cu fețe centrate
Durețe:
:
Capacitatea termică specifică	–
Căldura de fuziune	–
Căldura. de atomizare	–
Căldura de vaporizare	–
1-a energie de ionizare	581 kJ mol-1
2-a energie de ionizare	–
3-a energie de ionizare	–
Afinitatea electronică	–
Numărul minim de oxidare	0
Numărul minim de oxidare	0
Min. de oxidare comună	0
Număr maxim de oxidare	4
Număr maxim de oxidare comună
Număr maxim de oxidare comună.	3
Electronegativitate (scara Pauling)	1.3
Volum de polarizabilitate	23 Å3
Reacția cu aerul
Reacția cu HNO3 15 M	.
Reacția cu 6 M HCl
Reacția cu 6 M NaOH
Oxid(i)	CmO, Cm2O3, CmO2
Hidrură(s)	CmH2
Clorură(s)	CmCl3
Rază atomică	174 pm
Ionic (1+ ion)	–
Rază ionică (2+ ion)	–
Rază ionică (3+ ion)	111 pm
Rază ionică (1- ion)	–
Raza ionică (ion 2-)	–
Raza ionică (3-) ionic)	–
Conductibilitate termică	–
Conductibilitate electrică	–
Punctul de congelare/fundare:	1340 oC , 1613 K

Ciclotronul de 60 de inch al Berkeley Lab, unde au fost sintetizați pentru prima dată atomi de curiu. Ernest Lawrence, inventatorul ciclotronului, se află în dreapta.

Descoperirea curiului

Curiul a fost al treilea element transuranic sintetic din seria actinidelor care a fost descoperit.

A fost descoperit de Glenn T. Seaborg, Ralph A.James și Albert Ghiorso în 1944.

Curiul-242 (timpul de înjumătățire 162,8 zile) a fost produs prin bombardarea plutoniului-239 cu particule alfa în ciclotronul de 60 de inch de la Berkeley, California. Fiecare reacție nucleară a produs un neutron în plus față de un atom de curiu-242. (1)

Elementul a fost identificat chimic la laboratorul de metalurgie de la Universitatea din Chicago.

Cercetătorii s-au referit la început la curiu ca fiind „delirium” din cauza dificultăților pe care le-au întâmpinat încercând să-l izoleze de un alt element nou cu care era foarte strâns asociat, americiul – sau „pandemonium”, cum a fost numit inițial.

Cantități vizibile de curiu-242, sub formă de hidroxid de curiu, au fost izolate pentru prima dată de Louis Werner și Isadore Perlman de la Universitatea din California în 1947. Curiu-242 a fost produs prin bombardarea americiului-241 cu neutroni cu mișcare lentă timp de un an. (2)

În 1952, W. W. Crane, J. C. Wallmann și Burris B. Cunningham au preparat curiul metalic pentru prima dată la Berkeley, California. (3)

Elementul poartă numele lui Marie și Pierre Curie, care au fost pionieri în lucrările privind radioactivitatea și au descoperit radiul și poloniul.

Spectrometrul de raze X cu particule alfa (APXS) folosit la bordul Mars Exploration Rovers. Acesta folosește cantități mici de curiu-244 pentru a determina concentrațiile celor mai multe elemente majore din roci și sol.(Credit foto: NASA)

Descoperirea și experimentele cu elemente transuraniene. Documentar educațional de chimie din 1963, narat de Glenn Seaborg, Stanley Thompson și Albert Ghiorso.

Aparență și caracteristici

Efecte nocive:

Curiul este nociv datorită radioactivității sale. Se acumulează în oase și distruge măduva, oprind formarea globulelor roșii.

Caracteristici:

Curiul este un metal alb-argintiu radioactiv, dur și dens.

Se pătează încet în aer uscat la temperatura camerei.

Majoritatea compușilor de curiu trivalent au o culoare ușor galbenă.

Curiul este foarte radioactiv și strălucește roșu în întuneric. (4)

Utilizări ale curului

Curiul este utilizat în principal în scopuri de cercetare științifică.

Curiul-244 a fost utilizat în Spectrometrul de raze X cu protoni alfa (APXS) care a măsurat abundența elementelor chimice din rocile și solurile de pe Marte.

Curiu-244 este un puternic emițător alfa și este studiat ca o potențială sursă de energie în generatoarele termoelectrice radioizotopice (RTG) pentru utilizare în nave spațiale și alte aplicații la distanță.

Cuantitate și izotopi

Cuantitate scoarță terestră: nulă

Cuantitate sistem solar: necunoscută

Cost, pur: $ pe g

Cost, vrac: pe 100g

Sursa: Curiul nu există în natură. Este un element de sinteză și este produs în reactoarele nucleare prin bombardarea plutoniului cu neutroni.

Izotopii: Curiul are 15 izotopi ale căror perioade de înjumătățire sunt cunoscute, cu numerele de masă de la 238 la 252. Curiul nu are izotopi naturali. Cei mai longevivi izotopi ai săi sunt 247Cm, cu un timp de înjumătățire de 15,6 milioane de ani, 248Cm cu un timp de înjumătățire de 340.000 de ani și 250Cm cu un timp de înjumătățire de 9.000 de ani.

1. Thomas K. Keenan, Americium and Curium., Journal of Chemical Education 36.1 (1959) p27.
2. J. C. Wallmann, The First Isolations of the Transuranium Elements., Journal of Chemical Education 36.7 (1959) p343.
3. Glenn Theodore Seaborg, The transuranium elements ., Taylor & Francis, 1958., pag. 93

Open Learn Labspace

Citează această pagină

Pentru o legătură online, vă rugăm să copiați și să lipiți una dintre următoarele:

<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium</a>

sau

<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium Element Facts</a>

Pentru a cita această pagină într-un document academic, vă rugăm să folosiți următoarea citare conform MLA:

"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.

.