Det kemiska grundämnet curium klassas som en aktinidmetall. Det upptäcktes 1944 av Glenn T. Seaborg, Ralph A. James och Albert Ghiorso.
Data Zone
| Klassificering: | Curium är en aktinidmetall |
| Färg: | silvervit |
| Atomvikt: | (247), inga stabila isotoper |
| Tillstånd: | fast |
| Smältpunkt: | 1340 oC , 1613 K |
| Kokpunkt: | 3100 oC , 3373 K |
| Elektroner: | 96 |
| Protoner: | 96 |
| Neutroner i den vanligaste isotopen: | 151 |
| Elektronskal: | 2,8,18,32,25,9,2 |
| Elektronkonfiguration: | 5f7 6d1 7s2 |
| Densitet vid 20oC: | 13.5 g/cm3 |
Visa mer, inklusive: Värme, energi, oxidation, reaktioner,
föreningar, radier, ledningsförmåga
| Atomvolym: | 18,28 cm3/mol |
| Struktur: | fcc: ansiktscentrerad kubisk |
| Hårdhet: | |
| Specifik värmekapacitet | – |
| Smältningsvärme | – |
| Värme för atomisering | – |
| Förångningsvärme | – |
| 1:a joniseringsenergi | 581 kJ mol-1 |
| 2:a joniseringsenergi | – |
| 3:a joniseringsenergi | – |
| Elektronaffinitet | – |
| Minimalt oxidationstal | 0 |
| Min. | 0 |
| Maximalt oxidationsnummer | 4 |
| Maximalt gemensamt oxidationsnummer. | 3 |
| Elektronegativitet (Paulingskala) | 1.3 |
| Volym för polariserbarhet | 23 Å3 |
| Reaktion med luft | |
| Reaktion med 15 M HNO3 | |
| Reaktion med 6 M HCl | |
| Reaktion med 6 M NaOH | |
| Oxid(er) | CmO, Cm2O3, CmO2 |
| Hydrid(er) | CmH2 |
| Klorid(er) | CmCl3 |
| Atomradie | 174 pm |
| Ionisk radie (1+ jon) | – |
| Ionisk radie (2+ jon) | – |
| Ionisk radie (3+ jon) | 111 pm |
| Jonisk radie (1- jon) | – |
| Jonisk radie (2-jon) | – |
| Jonisk radie (3- jon) | – |
| Värmekonduktivitet | – |
| Elektrisk konduktivitet | – |
| Frys- och smältpunkt: | 1340 oC , 1613 K |
Berkeley Lab’s 60-tums cyklotron, där atomer av curium syntetiserades för första gången. Ernest Lawrence, cyklotronens uppfinnare, står till höger.
Upptäckt av kurium
Kurium var det tredje syntetiska transuranelementet i aktinidserien som upptäcktes.
Det upptäcktes av Glenn T. Seaborg, Ralph A.James och Albert Ghiorso 1944.
Curium-242 (halveringstid 162,8 dagar) framställdes genom att bombardera plutonium-239 med alfapartiklar i Berkeleys, Kaliforniens, 60-tumscyklotron. Varje kärnreaktion producerade en neutron utöver en atom av curium-242. (1)
Elementet identifierades kemiskt vid det metallurgiska laboratoriet vid University of Chicago.
Forskarna kallade först curium för ”delirium” på grund av de svårigheter som de stötte på när de försökte isolera det från ett annat nytt grundämne som det var mycket nära besläktat med, americium – eller ”pandemonium” som det först kallades.
Synliga mängder curium-242, i form av curiumhydroxid, isolerades för första gången av Louis Werner och Isadore Perlman vid University of California 1947. Curium-242 framställdes genom att bombardera americium-241 med långsamma neutroner under ett år. (2)
1952 framställde W. W. Crane, J. C. Wallmann och Burris B. Cunningham metalliskt curium för första gången i Berkeley, Kalifornien. (3)
Elementet är uppkallat efter Marie och Pierre Curie, som var pionjärer i arbetet med radioaktivitet och upptäckte radium och polonium.
Alphapartikelröntgenspektrometern (APXS) som används på Mars Exploration Rovers. Den använder små mängder curium-244 för att bestämma koncentrationerna av de flesta huvudelement i stenar och jord.(Foto: NASA)
Uppträdande och egenskaper
Skadliga effekter:
Curium är skadligt på grund av sin radioaktivitet. Det ansamlas i ben och förstör märgen och stoppar bildningen av röda blodkroppar.
Egenskaper:
Curium är en hård, tät radioaktiv silvervit metall.
Den anlöper långsamt i torr luft vid rumstemperatur.
De flesta föreningar av trevärt curium är svagt gula till färgen.
Curium är högradioaktivt och det lyser rött i mörker. (4)
Användning av kurium
Kurium används främst för vetenskapliga forskningsändamål.
Kurium-244 användes i Alpha Proton X-ray Spectrometer (APXS) som mätte förekomsten av kemiska grundämnen i stenar och jordarter på Mars.
Curium-244 är en stark alfastrålare och studeras som en potentiell kraftkälla i radioisotopiska termoelektriska generatorer (RTG) för användning i rymdfarkoster och andra fjärranvändningar.
Förkomst och isotoper
Förkomst jordskorpan: noll
Förkomst solsystemet: okänt
Kostnad, ren: $ per g
Kostnad, bulk: per 100 g
Källa: Curium finns inte i naturen. Det är ett syntetiskt grundämne och framställs i kärnreaktorer genom att bomba plutonium med neutroner.
Isotoper: Curium har 15 isotoper vars halveringstider är kända, med masstal 238 till 252. Curium har inga naturligt förekommande isotoper. Dess längst levande isotoper är 247Cm med en halveringstid på 15,6 miljoner år, 248Cm med en halveringstid på 340 000 år och 250Cm med en halveringstid på 9 000 år.
- Thomas K. Keenan, Americium and Curium., Journal of Chemical Education 36.1 (1959) s27.
- J. C. Wallmann, The First Isolations of the Transuranium Elements, Journal of Chemical Education 36.7 (1959) s 343.
- Glenn Theodore Seaborg, The transuranium elements ., Taylor & Francis, 1958., page 93
- Open Learn Labspace
Cite this Page
För online-länkning, vänligen kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium Element Facts</a>
För att citera den här sidan i ett akademiskt dokument, vänligen använd följande MLA-kompatibla citat:
"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.