Kviksølv-aluminium-amalgam er en blanding af kviksølv og aluminium. Aluminium i luft er normalt beskyttet af et molekyletyndt lag af dets eget oxid (som ikke er porøst for ilt). Kviksølv, der kommer i kontakt med dette oxid, gør ingen skade. Men hvis noget elementært aluminium udsættes (selv ved en nylig ridse), kan kviksølvet kombinere sig med det og starte den ovenfor beskrevne proces og potentielt beskadige en stor del af aluminiumet, før den endeligt slutter (Ornitz 1998).
Udviderlig anbefalet viden
Der er derfor indført restriktioner for brug og håndtering af kviksølv i nærheden af aluminium. Navnlig er kviksølv under de fleste omstændigheder ikke tilladt om bord på fly under de fleste omstændigheder på grund af risikoen for, at det danner amalgam med udsatte aluminiumsdele i flyet. Under Anden Verdenskrig blev kviksølv brugt til at sabotere fly.
Dette amalgam anvendes også som kemisk reagens til at reducere forbindelser, f.eks. reduktion af iminer til aminer. Da denne reaktion producerer kviksølvmetalaffald, er det bedst at undgå den til fordel for mere miljøvenlige reagenser som f.eks. hydrider. Reaktionsaffaldet skal bortskaffes korrekt af en virksomhed, der håndterer farligt affald.
Denne reaktion blev populariseret af Alexander Shulgin i hans bog PiHKAL, men har få fortrin ud over at være billig og anvende kemikalier, der er let tilgængelige.
Normalt er stykker af aluminium ikke særlig reaktive, fordi de er dækket af et tyndt lag inert aluminiumoxid (Al2O3). Kviksølvet i opløsningen gør det muligt at fjerne dette beskyttende lag, hvorefter det forhindrer dets (ellers meget hurtige) gendannelse ved at skabe et tyndt kviksølvlag over det blottede aluminium. Nettoresultatet svarer til de kviksølvelektroder, der ofte anvendes i elektrokemi, bortset fra, at i stedet for at levere elektroner fra en elektrisk forsyning leveres de af aluminiumet (som bliver oxideret i processen.) Den reaktion, der opstår på amalgamets overflade, kan faktisk være en hydrogenering snarere end en reduktion.
Nærværet af vand i opløsningen er efter sigende nyttigt (endda nødvendigt); det elektronrige amalgam vil reducere vand til hydroxid, hvorved der dannes aluminiumhydroxid (Al(OH)3) og hydrogengas (H2).