” Tilbage til ordliste Indeks
en relativt svag binding, der dannes mellem molekyler uden at dele elektroner. Det kan være mere nyttigt at betragte dem mere som tiltrækninger end som “bindinger”, fordi de er “let” reversible. Hvor let afhænger af styrken af tiltrækningen. Tiltrækningen kommer af, at ladninger og/eller partielle ladninger kan lide hinanden. Hvis ladningerne er fulde og “permanente” (f.eks. Na+ & Cl-), kan man få en “ionisk binding” (også kaldet saltbro). Disse er relativt stærke, men stadig ikke så stærke som kovalente bindinger, som indebærer en egentlig deling af elektroner. I den svage ende findes “London-dispersionskræfter”, som indebærer midlertidige ladninger, der dannes tilfældigt, fordi elektronerne i atomerne bevæger sig meget rundt, og nogle gange ender de med at blive samlet, hvilket fører til midlertidige delvist ladede områder af det (generelt neutrale) molekyle. Denne delvise ladningsadskillelsessituation kaldes en dipol, og London-dispersionskræfter omfatter midlertidige dipoler. Det lyder som om, at disse ikke ville have megen styrke, men de gør det muligt for gekkoer at gå op ad vægge! Ikke-kovalente bindinger er måske svage hver for sig, men når man har mange af dem, der hver især bidrager, kan det virkelig give en alvorlig klæbrighed. I midten af styrke-mæssigt har du brintbindinger, som indebærer, at et brint deler elektroner med en virkelig grådig deler (et elektronegativt atom) som f.eks. ilt eller kvælstof, hvilket får det til at være delvist positivt og tiltrækkes af noget elektronegativt, der har et “ensomt elektronpar” af elektroner, hvilket O & N ofte gør. H-bindinger svarer til disse London-kræfter, men de involverer permanente dipoler. Dipol-dipol-interaktioner & London-kræfter betegnes samlet set som van der Waals-interaktioner, og H-bindinger er en særlig form for dipol-dipol-interaktioner. De er ikke “virkelig” specielle, de er blot defineret ved, hvor deres dipoler kommer fra, og de har blot fået deres eget navn, fordi de optræder meget i biokemien.
-
-
-
-
-
-
-
hbonds