Elohopea-alumiiniamalgaami on elohopean ja alumiinin seos. Alumiinia suojaa ilmassa tavallisesti molekyyliohut kerros sen omaa oksidia (joka ei ole huokoinen hapelle). Elohopea, joka joutuu kosketuksiin tämän oksidin kanssa, ei aiheuta haittaa. Jos kuitenkin jokin alkuainemuotoinen alumiini joutuu alttiiksi (jopa tuoreesta naarmusta), elohopea voi yhdistyä siihen, jolloin edellä kuvattu prosessi käynnistyy ja mahdollisesti vahingoittaa suurta osaa alumiinista ennen kuin se lopulta loppuu (Ornitz 1998).
Lisätietosuositus
Tästä syystä elohopean käytölle ja käsittelylle alumiinin läheisyydessä on asetettu rajoituksia. Erityisesti elohopeaa ei useimmissa olosuhteissa saa käyttää lentokoneissa, koska on olemassa vaara, että elohopea muodostaa amalgaamia lentokoneen alttiina olevien alumiiniosien kanssa. Toisessa maailmansodassa elohopeaa käytettiin lentokoneiden sabotoimiseen.
Tätä amalgaamia käytetään myös kemiallisena reagenssina yhdisteiden pelkistämiseen, kuten imiinien pelkistämiseen amiineiksi. Koska tämä reaktio tuottaa elohopeametallijätettä, sitä kannattaa välttää ympäristöystävällisempien reagenssien, kuten hydridien, hyväksi. Reaktiojätteet on hävitettävä asianmukaisesti ongelmajätehuoltoyhtiön toimesta.
Tämän reaktion popularisoi Alexander Shulgin kirjassaan PiHKAL, mutta sillä on vain vähän hyviä puolia sen lisäksi, että se on edullinen ja siinä käytetään helposti saatavilla olevia kemikaaleja.
Normaalisti alumiinikappaleet eivät ole kovin reaktiivisia, koska niitä peittää ohut kerros inerttiä alumiinioksidia (Al2O3). Liuoksessa oleva elohopea mahdollistaa tämän suojakerroksen poistamisen ja estää sitten sen (muuten hyvin nopean) uudelleen muodostumisen luomalla ohuen elohopeakerroksen paljaan alumiinin päälle. Nettotulos on samanlainen kuin sähkökemiassa usein käytetyissä elohopeaelektrodeissa, paitsi että sen sijaan, että elektronit saataisiin sähkölähteestä, ne saadaan alumiinista (joka hapettuu prosessin aikana.) Reaktio, joka tapahtuu amalgaamin pinnalla, voi itse asiassa olla pikemminkin hydrataatio kuin pelkistys.
Veden läsnäolo liuoksessa on tiettävästi hyödyllinen (jopa välttämätön); elektronipitoinen amalgaami pelkistää vettä hydroksidiksi, jolloin syntyy alumiinihydroksidia (Al(OH)3) ja vetykaasua (H2).