L’élément chimique curium est classé comme un métal actinide. Il a été découvert en 1944 par Glenn T. Seaborg, Ralph A.James et Albert Ghiorso.
Zone de données
| Classification : | Le curium est un métal actinide |
| Couleur: | blanc argenté |
| Poids atomique : | (247), aucun isotope stable |
| État: | solide |
| Point de fusion: | 1340 oC , 1613 K |
| Point d’ébullition : | 3100 oC , 3373 K |
| Électrons: | 96 |
| Protons: | 96 |
| Neutrons dans l’isotope le plus abondant : | 151 |
| Ossatures électroniques: | 2,8,18,32,25,9,2 |
| Configuration électronique : | 5f7 6d1 7s2 |
| Densité à 20oC: | 13.5 g/cm3 |
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| Volume atomique: | 18,28 cm3/mol |
| Structure: | fcc : cubique à faces centrées |
| Dureté : | |
| Capacité thermique spécifique | – |
| Chaleur de fusion | – |
| Chaleur d’atomisation | – |
| Chaleur de vaporisation | – |
| 1ère énergie d’ionisation | 581 kJ mol-.1 |
| 2ème énergie d’ionisation | – |
| 3ème énergie d’ionisation | – |
| Affinité électronique | – |
| Nombre minimal d’oxydation | 0 |
| Min. d’oxydation commune | 0 |
| Nombre maximal d’oxydation | 4 |
| Nombre maximal d’oxydation commune. | 3 |
| Electronégativité (échelle de Pauling) | 1.3 |
| Volume de polarisabilité | 23 Å3 |
| Réaction avec l’air | |
| Réaction avec 15 M HNO3 | |
| Réaction avec 6 M HCl | |
| Réaction avec 6 M NaOH | |
| Oxyde(s) | CmO, Cm2O3, CmO2 |
| Hydrure(s) | CmH2 |
| Chlorure(s) | CmCl3 |
| Rayon atomique | 174 pm |
| Rayon ionique (ion 1+) ionique (1+ ion) | – |
| Rayon ionique (2+ ion) | – |
| Rayon ionique (3+ ion) | 111 pm |
| Rayon ionique (1- ion) | – |
| Rayon ionique (2-ion) | – |
| Rayon ionique (3- ion) | – |
| Conductivité thermique | – |
| Conductivité électrique | – |
| Point de congélation/fusion : | 1340 oC , 1613 K |
Le cyclotron de 60 pouces du Berkeley Lab, où des atomes de curium ont été synthétisés pour la première fois. Ernest Lawrence, l’inventeur du cyclotron, est à droite.
Découverte du curium
Le curium était le troisième élément transuranien synthétique de la série des actinides à être découvert.
Il a été découvert par Glenn T. Seaborg, Ralph A.James, et Albert Ghiorso en 1944.
Le curium-242 (demi-vie 162,8 jours) a été produit en bombardant du plutonium-239 avec des particules alpha dans le cyclotron de 60 pouces de Berkeley, en Californie. Chaque réaction nucléaire a produit un neutron en plus d’un atome de curium-242. (1)
L’élément a été identifié chimiquement au laboratoire de métallurgie de l’université de Chicago.
Les chercheurs ont d’abord appelé le curium « délire » en raison des difficultés rencontrées pour l’isoler d’un autre nouvel élément avec lequel il était très étroitement associé, l’américium – ou « pandémonium » comme il a d’abord été appelé.
Des quantités visibles de curium-242, sous forme d’hydroxyde de curium, ont été isolées pour la première fois par Louis Werner et Isadore Perlman de l’Université de Californie en 1947. Le curium-242 a été produit en bombardant de l’américium-241 avec des neutrons lents pendant un an. (2)
En 1952, W. W. Crane, J. C. Wallmann et Burris B. Cunningham ont préparé du curium métallique pour la première fois à Berkeley, en Californie. (3)
L’élément est nommé d’après Marie et Pierre Curie, qui ont été les premiers à travailler sur la radioactivité et ont découvert le radium et le polonium.
Le spectromètre à rayons X à particules alpha (APXS) utilisé sur les Mars Exploration Rovers. Il utilise de petites quantités de curium-244 pour déterminer les concentrations de la plupart des éléments majeurs dans les roches et les sols.(Crédit photo : NASA)
Apparence et caractéristiques
Effets nocifs :
Le curium est nocif en raison de sa radioactivité. Il s’accumule dans les os et détruit la moelle, stoppant la formation des globules rouges.
Caractéristiques:
Le curium est un métal blanc argenté radioactif, dur et dense.
Il se ternit lentement à l’air sec à température ambiante.
La plupart des composés du curium trivalent sont de couleur légèrement jaune.
Le curium est hautement radioactif et il brille rouge dans le noir. (4)
Utilisations du curium
Le curium est utilisé principalement à des fins de recherche scientifique.
Le curium-244 a été utilisé dans le spectromètre à rayons X alpha-proton (APXS) qui a mesuré l’abondance des éléments chimiques dans les roches et les sols de Mars.
Le curium-244 est un émetteur alpha puissant et est étudié comme une source d’énergie potentielle dans les générateurs thermoélectriques à radio-isotopes (RTG) destinés aux engins spatiaux et à d’autres applications à distance.
Abondance et isotopes
Abondance croûte terrestre : nulle
Abondance système solaire : inconnue
Coût, pur : $ par g
Coût, en vrac : par 100g
Source : Le curium n’existe pas dans la nature. C’est un élément synthétique et il est produit dans les réacteurs nucléaires en bombardant du plutonium avec des neutrons.
Isotopes : Le curium a 15 isotopes dont les demi-vies sont connues, avec des numéros de masse de 238 à 252. Le curium n’a pas d’isotopes naturels. Ses isotopes à plus longue durée de vie sont le 247Cm, avec une demi-vie de 15,6 millions d’années, le 248Cm avec une demi-vie de 340 000 ans et le 250Cm avec une demi-vie de 9 000 ans.
- Thomas K. Keenan, Americium and Curium…, Journal of Chemical Education 36.1 (1959) p27.
- J. C. Wallmann, Les premiers isolements des éléments transuraniens…, Journal of Chemical Education 36.7 (1959) p343.
- Glenn Theodore Seaborg, Les éléments transuraniens ., Taylor & Francis, 1958., page 93
- Open Learn Labspace
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"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.
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