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電子を共有せずに分子間で形成される比較的弱い結合のことをいう。 簡単に」可逆的に結合できるので、「結合」というより「引力」と考えた方が親切な場合もあります。 どの程度簡単かは、引力の強さに依存します。 引力は、電荷および/または部分電荷が互いに好感を持つことから生じます。 電荷が完全で「永久的」である場合（例：Na+ & Cl-）、「イオン結合」（別名：塩橋）を得ることができます。 これは比較的強力ですが、電子を実際に共有する共有結合ほど強力ではありません。 弱点は「ロンドン分散力」で、これは原子中の電子が激しく動き回るためにランダムに形成される一時的な電荷で、時にはそれらが集まって、（全体としては中性の）分子中に一時的に部分的に帯電した領域を形成する。 この部分的な電荷分離の状態を双極子と呼びますが、ロンドン分散力には一時的な双極子が含まれています。 これだけ見ると大した力はなさそうだが、ヤモリが壁をよじ登るのはこの力のおかげなのだ。 非共有結合は、1つ1つは弱いかもしれませんが、それがたくさんあると、かなりの粘着力になります。 水素結合は、水素が酸素や窒素のような欲張りな共有者（電気陰性原子）と電子を共有することで、電子の「単独ペア」を持つ電気陰性原子に引き寄せられ、部分的に陽性になるもので、O & Nはよくそうなります。 H-結合はこれらのロンドン力に似ていますが、永久双極子を含んでいます。 双極子-双極子相互作用 & ロンドン力を総称してファンデルワールス相互作用と呼びますが、H-結合は双極子-双極子相互作用の特殊な形態です。 これは「本当に」特別なものではなく、双極子がどこから来るかによって定義され、生化学でよく出てくるので独自の名前がついているだけです。
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