Kvicksilver-aluminium-amalgam är en blandning av kvicksilver och aluminium. Aluminium i luft skyddas normalt av ett molekyltunnt lager av sin egen oxid (som inte är porös för syre). Kvicksilver som kommer i kontakt med denna oxid gör ingen skada. Men om något elementärt aluminium exponeras (även genom en nyligen gjord skråma) kan kvicksilvret kombinera sig med det, vilket startar den process som beskrivs ovan och potentiellt skadar en stor del av aluminiumet innan den slutligen slutar (Ornitz 1998).
Övrig rekommenderad kunskap
Av den anledningen finns det restriktioner för användning och hantering av kvicksilver i närheten av aluminium. I synnerhet är kvicksilver inte tillåtet ombord på flygplan under de flesta omständigheter på grund av risken för att det bildar amalgam med exponerade aluminiumdelar i flygplanet. Under andra världskriget användes kvicksilver för att sabotera flygplan.
Detta amalgam används också som ett kemiskt reagens för att reducera föreningar, till exempel vid reduktion av iminer till aminer. Eftersom denna reaktion ger upphov till kvicksilvermetallavfall är det bäst att undvika den till förmån för mer miljövänliga reagenser som hydrider. Reaktionsavfallet måste bortskaffas på rätt sätt av ett företag som hanterar farligt avfall.
Denna reaktion populariserades av Alexander Shulgin i hans bok PiHKAL, men har få förtjänster utöver att den är billig och att den använder kemikalier som är lättillgängliga.
Normalt sett är bitar av aluminium inte särskilt reaktiva eftersom de är täckta av ett tunt skikt av inert aluminiumoxid (Al2O3). Kvicksilvret i lösningen gör det möjligt att avlägsna detta skyddande skikt och förhindrar sedan dess (annars mycket snabba) återbildning genom att skapa ett tunt kvicksilverskikt över det nakna aluminiumet. Nettoresultatet liknar de kvicksilverelektroder som ofta används inom elektrokemi, förutom att istället för att tillföra elektroner från en elektrisk försörjning tillförs de av aluminiumet (som oxideras i processen.) Reaktionen som sker vid amalgamets yta kan faktiskt vara en hydrering snarare än en reduktion.
Närvaron av vatten i lösningen rapporteras vara till hjälp (till och med nödvändig); det elektronrika amalgamet kommer att reducera vatten till hydroxid, vilket skapar aluminiumhydroxid (Al(OH)3) och vätegas (H2)
.