Esters
O termo éster foi cunhado pelo químico alemão LeopoldGmelin em1848. Um éster é um composto anorgânico onde o hidrogênio do grupo carboxil do composto é substituído por um grupo hidrocarboneto. Os ésteres são derivados de ácidos carboxílicos e álcoois carboxílicos.
Os ésteres são parcialmente solúveis em água porque podem actuar como aceitadores de ligações de hidrogénio para formar ligações de hidrogénio. Mais importante, os ésteres não são polares do que os álcoois, mais polares do que os éteres e mais voláteis do que os ácidos carboxílicos. Devido à sua volatilidade, os ésteres podem ser diferenciados uns dos outros usando cromatografia gasosa.
Exemplo de ésteres inclui acetato de etilo (etanoato de etilo), propanoato de etilo, metanoato de propilo, etanoato de propilo e butanoato de metila.
Importância de Ésteres
- Ésteres de baixo peso molecular são usados em aromas, perfumes e cosméticos.
- Os ésteres fosfogênicos fazem parte do DNA.
- Ésteres nitratos são usados como explosivos.
Éteres
Um éter é um composto anorgânico que contém um grupo éter – um átomo de oxigénio ligado a grupos dois-alquilo ou arilo. Dado que as moléculas do éter são incapazes de formar carbonos de hidrogênio entre si, elas têm pontos de ebulição relativamente baixos. Também os éteres são altamente voláteis, inflamáveis e não têm sabor. Exemplos de compostos orgânicos que são éteres incluem,polietilenoglicol, anisol, dioxano, óxido de etileno e éter diisopropílico.
Importância de Éteres
- Éteres agem como excelentes solventes orgânicos.
- Éteres inferiores agem como anestésicos.
- Usado na produção de cocaína para o enginefluido diesel.
Diferença de quilometragem
Medição
Um éster é um composto químico derivado de um ácido (orgânico ou inorgânico) no qual pelo menos um grupo -O-(alquilo) é substituído por um grupo -O-(alquilo). Em contraste, um éter é qualquer classe de compostos orgânicos que contém um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquílicos.
Preparação Laboratorial
Os éteres são preparados em um laboratório usando um processo conhecido comoesterificação. Eles também podem ser produzidos através da alcoolise de cloretos de acilo e anidridos ácidos. Por outro lado, os éteres são produzidos em laboratório usando métodos diversos, entre os quais a desidratação de álcoois e a síntese do Williamsonether.
Estabilidade
Os éteres são compostos muito estáveis enquanto que os ésteres são estáveis sem relatividade.
Reactividade
Os éteres têm uma reactividade química relativamente baixa; não reagem facilmente com ácidos diluídos, bases, metais activos, agentes redutores e agentes oxidantes. Os ésteres, por outro lado, são altamente reactivos, reagem facilmente com ácidos, bases, metais activos, agentes oxidantes e agentes redutores.
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Ponto de ebulição
Os éteres têm pontos de ebulição relativamente baixos devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogénio uns com os outros. Os ésteres, por outro lado, têm um ponto de ebulição relativamente mais alto, porque as moléculas de ésteres podem se ligar entre si com o hidrogênio.
Solubilidade
Devido ao fato de que a água é de natureza ispolar e o éter é não-polar. Os éteres são ligeiramente solúveis em água porque a presença de oxigénio nos éteres que interagem com o hidrogénio na água produz a ligação de hidrogénio para o tornar ligeiramente solúvel em água. Por outro lado, os pequenos ésteres são bastante solúveis em água, mas a solubilidade cai com o comprimento da cadeia. A razão para a solubilidade é que embora os ésteres não possam se ligar ao hidrogênio com eles mesmos, eles podem se ligar ao hidrogênio com moléculas de água.
Estruturas simétricas
Não é possível que os ésteres tenham estruturas simétricas devido à presença do grupo carbonilo. Pelo contrário, se ambos os grupos alquílicos de ambos os lados do átomo de oxigénio no grupo éter são semelhantes, e portanto a estrutura é simétrica.
Derivados de
Os éteres são derivados de ácidos carboxílicos enquanto que os éteres são derivados de álcoois.
Estrutura
O composto éster tem uma ligação carbono-carbonil-oxigénio enquanto que o composto éter tem uma ligação carbono-oxigénio-carbono.
Usos
Exemplo de éteres como éter dietílico tem sido usado como anestésico; também é usado na produção de cocaína para fluido de motor diesel. Inversamente, Esterswith com odores característicos são usados em sabores sintéticos, perfumes ecosméticos. Certos ésteres voláteis são usados como solventes para vernizes, pinturas e desaparecem. Também, ésteres de nitrato são comumente usados como explosivos.
Exemplos
Exemplos de Ésteres incluem etanoato de etilo, etilpropanoato, metanoato de propilo, etanoato de propilo e butanoato de metilo. Por outro lado, exemplos de éteres incluem éter dietílico, éter metil etílico difenílico, polietilenoglicol, anisole, dioxano, óxido de etileno e éter diisopropílico.
Entendendo as diferenças entre éter e éter em forma de tabela
| Pontos de diferenças | Éter | Éter |
| Significado | Um éster é um composto químico derivado de um ácido (orgânico ou inorgânico) no qual pelo menos umOH (hidroxila) é substituído por um grupo -O-(alquila). | Um éter é qualquer classe de compostos orgânicos que contenham um átomo de oxigénio ligado a dois grupos alquilo. |
| Preparação laboratorial | Os ésteres são preparados em laboratório usando um processo conhecido como esterificação. Eles também podem ser produzidos através da alcoólise de cloretos de acilo e anidridos ácidos. | Os éteres são produzidos em laboratório usando vários métodos entre os quais a desidratação de álcoois e a síntese do éter Williamson. |
| Estabilidade | Relativamente menos estabilidade. | Os éteres são compostos muito estáveis. |
| Reactividade | Os ésteres, por outro lado, são altamente reactivos, reagem facilmente com ácidos, bases, metais activos, agentes oxidantes e agentes redutores. | Os éteres têm uma reactividade química relativamente baixa; não reagem facilmente com ácidos diluídos, bases, metais activos, agentes redutores e agentes oxidantes. |
| Ponto de ebulição | Possuem um ponto de ebulição relativamente mais alto porque as moléculas de ésteres podem se ligar umas com as outras. | Têm um ponto de ebulição relativamente baixo devido à sua incapacidade de formar ligações de hidrogénio umas com as outras. |
| Estruturas simétricas | Não é possível que os ésteres tenham estruturas simétricas devido à presença do grupo carbonilo. | Ambos os grupos alquilo em ambos os lados do átomo de oxigénio num grupo éter são semelhantes, e portanto a estrutura é simétrica. |
| Derivados de | Os ésteres são derivados dos ácidos carboxílicos. | Os éteres são derivados de álcoois. |
| Estrutura | O composto éster tem uma ligação carbono-carbonil-oxigénio. | O composto éter tem uma ligação carbono-oxigénio-carbono. |
| Usos | Ésteres com odores característicos são usados em sabores sintéticos, perfumes e cosméticos. Além disso, certos ésteres voláteis são usados como solventes para lacas, tintas e vernizes. | Exemplo de éteres como éter dietílico tem sido usado como anestésico; também é usado na produção de cocaína para fluido de motor diesel. |
| Exemplos | Exemplos de ésteres incluem etanoato de etilo, propanoato de etilo, metanoato de propilo, etanoato de propilo e butanoato de metilo. | Exemplos de éteres incluem éter dietílico, éter etílico metilo e éter difenílico. |
Sumário
Um éster é um composto químico derivado de um ácido (orgânico ou inorgânico) no qual pelo menos um grupo -O-(hidroxil) é substituído por um grupo -O-(alquilo). Em contraste, um éter é qualquer classe de compostos orgânicos que contém um átomo de oxigênio ligado a dois grupos alquílicos.