Amálgama mercúrio-alumínio é uma mistura de mercúrio e alumínio. O alumínio no ar é normalmente protegido por uma camada molécula fina de seu próprio óxido (que não é poroso ao oxigênio). O mercúrio que entra em contacto com este óxido não faz mal nenhum. No entanto, se algum alumínio elementar for exposto (mesmo por um arranhão recente), o mercúrio pode combinar-se com ele, iniciando o processo descrito acima, e potencialmente danificar uma grande parte do alumínio antes de terminar (Ornitz 1998).
Conhecimento adicional recomendado
Por este motivo, são colocadas restrições ao uso e manuseio do mercúrio nas proximidades do alumínio. Em particular, o mercúrio não é permitido a bordo de aeronaves na maioria das circunstâncias, devido ao risco de formar amálgama com peças de alumínio expostas na aeronave. Na Segunda Guerra Mundial, o mercúrio foi utilizado para sabotar aviões.
Esta amálgama também é utilizada como reagente químico para reduzir compostos, tais como a redução de iminas a aminas. Como esta reação produz resíduos de mercúrio metálico, é melhor evitá-la em favor de reagentes mais amigáveis ao meio ambiente, como os hidretos. Os rejeitos de reação devem ser eliminados adequadamente por uma empresa de gerenciamento de resíduos perigosos.
Esta reação foi popularizada por Alexander Shulgin em seu livro PiHKAL, mas tem poucas virtudes além de ser barata e usar produtos químicos que estão prontamente disponíveis.
Peças normais de alumínio não são muito reativas porque são cobertas com uma fina camada de óxido de alumínio inerte (Al2O3). O mercúrio na solução permite que esta camada protetora seja removida e, em seguida, impede a sua (caso contrário, muito rápida) re-formação, criando uma fina camada de mercúrio sobre o alumínio nu. O resultado líquido é semelhante aos eléctrodos de mercúrio frequentemente utilizados na electroquímica, excepto que em vez de fornecerem electrões de uma fonte eléctrica são fornecidos pelo alumínio (que se oxida no processo.) A reacção que ocorre na superfície da amálgama pode na realidade ser uma hidrogenação em vez de uma redução.
A presença de água na solução é alegadamente útil (mesmo necessária); a amálgama rica em electrões reduzirá a água a hidróxido, criando hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio gasoso (H2).