O cúrio do elemento químico é classificado como um metal actinídeo. Foi descoberto em 1944 por Glenn T. Seaborg, Ralph A.James, e Albert Ghiorso.
Zona de dados
| Classificação: | Curium é um metal actinídeo |
| Color: | silvery-white |
| Peso atómico: | (247), sem isótopos estáveis |
| Estado: | sólido |
| Ponto de fusão: | 1340 oC , 1613 K |
| Ponto de rebaixamento: | 3100 oC , 3373 K |
| Electrões: | 96 |
| Protões: | 96 |
| Neutrons no isótopo mais abundante: | 151 |
| Conchas de electrões: | 2,8,18,32,25,9,2 |
| Configuração de electrões: | 5f7 6d1 7s2 |
| Densidade @ 20oC: | 13.5 g/cm3 |
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Compostos, raios, condutividades
| Volume atômico: | 18,28 cm3/mol |
| Estrutura: | fcc: cúbico centrado na face |
| Dureza: | |
| Capacidade térmica específica | – |
| Calor de fusão | – |
| Calor de atomização | – |
| Calor de vaporização | – |
| 1ª energia de ionização | 581 kJ mol-1 |
| 2ª energia de ionização | – |
| 3ª energia de ionização | – |
| Afinidade electrónica | – |
| Número mínimo de oxidação | 0 |
| Mín. oxidação comum no. | 0 |
| Número máximo de oxidação | 4 |
| Número máximo de oxidação comum. | 3 |
| Electronegatividade (Escala de Paulagem) | 1.3 |
| Volume de polarização | 23 Å3 |
| Reacção com o ar | |
| Reacção com 15 M HNO3 | |
| Reacção com HCl de 6 M | |
| Reacção com NaOH de 6 M | |
| Óxido(s) | CmO, Cm2O3, CmO2 |
| Hidreto(s) | CmH2 |
| Cloreto(s) | CmCl3 |
| Raio atómico | 174 pm |
| Iónico raio (1+ião) | – |
| Raio iónico (2+ião) | – |
| Raio iónico (3+ião) | 111 pm |
| Raio iónico (1- ião) | – |
| Raio iónico (2- ião) | – |
| Raio iónico (3- ião) | – |
| Condutividade térmica | – |
| Condutividade eléctrica | – |
| Ponto de congelação/congelação: | 1340 oC , 1613 K |
O ciclotron de 60 polegadas do Berkeley Lab, onde átomos de cúrio foram sintetizados pela primeira vez. Ernest Lawrence, o inventor do ciclotron, está à direita.
Descoberta de Curium
Curium foi o terceiro elemento transuraniano sintético da série de actinídeos a ser descoberto.
Foi descoberto por Glenn T. Seaborg, Ralph A.James, e Albert Ghiorso em 1944.
Curium-242 (meia-vida 162,8 dias) foi produzido por bombardeio de plutônio-239 com partículas alfa em Berkeley, Califórnia, ciclotrão de 60 polegadas. Cada reação nuclear produziu um nêutron, além de um átomo de cúrio-242. (1)
O elemento foi quimicamente identificado no laboratório metalúrgico da Universidade de Chicago.
Os pesquisadores inicialmente se referiram ao cúrio como ‘delírio’ devido às dificuldades que encontraram ao tentar isolá-lo de outro novo elemento com o qual estava muito estreitamente associado, o amerício – ou ‘pandemônio’ como foi chamado pela primeira vez.
Quantidades visíveis de cúrio-242, na forma de hidróxido de cúrio, foram inicialmente isoladas por Louis Werner e Isadore Perlman, da Universidade da Califórnia, em 1947. Curium-242 foi produzido pelo bombardeio americium-241 com nêutrons de movimento lento durante um ano. (2)
Em 1952, W. W. Crane, J. C. Wallmann e Burris B. Cunningham prepararam o cúrio metálico pela primeira vez em Berkeley, Califórnia. (3)
O elemento tem o nome de Marie e Pierre Curie, que foram pioneiros no trabalho sobre radioatividade e descobriram o rádio e o polônio.
O Espectrómetro de Partículas Alfa de Raios-X (APXS) usado nos Exploradores de Marte. Ele usa pequenas quantidades de cúrio-244 para determinar as concentrações da maioria dos elementos principais nas rochas e no solo.(Crédito fotográfico: NASA)
Aspecto e Características
Efeitos nocivos:
Curium é nocivo devido à sua radioactividade. Acumula-se nos ossos e destrói a medula, impedindo a formação de glóbulos vermelhos.
Características:
Curium é um metal duro, denso e radioativo branco-prateado.
Mancha lentamente em ar seco à temperatura ambiente.
A maioria dos compostos de cúrio trivalente são de cor ligeiramente amarela.
Curium é altamente radioativo e brilha de vermelho no escuro. (4)
Usos de Curium
Curium é usado principalmente para fins de pesquisa científica.
Curium-244 foi usado no Espectrómetro de Protões Alfa (APXS) que mediu a abundância de elementos químicos em rochas e solos em Marte.
Curium-244 é um forte emissor alfa e está sendo estudado como uma fonte potencial de energia em geradores radioisótopos termoelétricos (RTGs) para uso em naves espaciais e outras aplicações remotas.
Abundância e Isótopos
Abundância da crosta terrestre: nulo
Abundância do sistema solar: desconhecido
Custo, puro: $ por g
Custo, a granel: por 100g
Fonte: O curioso não existe na natureza. É um elemento sintético e é produzido em reatores nucleares bombardeando plutônio com nêutrons.
Isótopos: Curium tem 15 isótopos cujas meias-vidas são conhecidas, com números de massa de 238 a 252. Curium não tem isótopos que ocorrem naturalmente. Seus isótopos de vida mais longa são 247Cm, com uma meia-vida de 15,6 milhões de anos, 248Cm com uma meia-vida de 340.000 anos e 250Cm com uma meia-vida de 9.000 anos.
- Thomas K. Keenan, Americium and Curium., Journal of Chemical Education 36.1 (1959) p27.
- J. C. Wallmann, The First Isolations of the Transuranium Elements., Journal of Chemical Education 36.7 (1959) p343.
- Glenn Theodore Seaborg, The Transuranium elements ., Taylor & Francis, 1958., página 93
- Open Learn Labspace
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"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.