Ester
Il termine estere fu coniato dal chimico tedesco Leopold Gmelin nel 1848. Un estere è un composto organico in cui l’idrogeno nel gruppo carbossilico del composto è sostituito da un gruppo idrocarburo. Gli esteri sono derivati dagli acidi carbossilici e dagli alcoli.
Gli esteri sono parzialmente solubili in acqua perché possono agire come accettatori di legami idrogeno per formare legami idrogeno. Ancora più importante, gli esteri sono meno polari degli alcoli, più polari degli eteri e più volatili degli acidi carbossilici. A causa della loro volatilità, gli esteri possono essere differenziati l’uno dall’altro usando la gascromatografia.
Un esempio di esteri include l’acetato di etile (etil etanoato), etil propanoato, propil metanoato, propil etanoato e metil butanoato.
Importanza degli esteri
- Gli esteri a basso peso molecolare sono usati in aromi, profumi e cosmetici.
- I fosfati fanno parte del DNA.
- Gli esteri di nitrato sono usati come esplosivi.
Eteri
Un etere è un composto organico che contiene un gruppo etere – un atomo di ossigeno collegato a due gruppi alchilici o arilici. Dato che le molecole di etere non sono in grado di formare legami a idrogeno tra loro, hanno punti di ebollizione relativamente bassi. Inoltre gli eteri sono altamente volatili, infiammabili e non hanno sapore. Esempi di composti organici che sono eteri includono, polietilenglicole, anisolo, diossano, ossido di etilene e diisopropil etere.
Importanza degli eteri
- Gli eteri agiscono come eccellenti solventi organici.
- Gli eteri inferiori agiscono come anestetici.
- Utilizzati nella produzione di cocaina per il fluido per motori diesel.
Differenza chiave
Significato
Un estere è un composto chimico derivato da un acido (organico o inorganico) in cui almeno un gruppo -OH (idrossile) è sostituito da un gruppo -O-(alchile). Al contrario, un etere è una qualsiasi classe di composti organici che contengono un atomo di ossigeno legato a due gruppi alchilici.
Preparazione in laboratorio
Gli eteri sono preparati in laboratorio usando un processo noto come asesterificazione. Possono anche essere prodotti attraverso l’alcoolisi di cloruri acilici e anidridi acide. D’altra parte, gli eteri sono prodotti in laboratorio usando diversi metodi tra cui la disidratazione degli alcoli e la sintesi di Williamsonether.
Stabilità
Gli eteri sono composti molto stabili mentre gli esteri sono relativamente meno stabili.
Reattività
Gli eteri hanno una reattività chimica relativamente bassa; non reagiscono facilmente con acidi diluiti, basi, metalli attivi, agenti riducenti e agenti ossidanti. Gli esteri, d’altra parte, sono altamente reattivi, reagiscono facilmente con acidi, basi, metalli attivi, agenti ossidanti e riducenti.
Punto di ebollizione
Gli eteri hanno punti di ebollizione relativamente bassi a causa della loro incapacità di formare legami idrogeno tra loro. Gli esteri, d’altra parte, hanno un punto di ebollizione relativamente più alto perché le molecole di estere possono impegnarsi in legami a idrogeno tra di loro.
Solubilità
A causa del fatto che l’acqua è polare in natura e l’etere non è polare. Gli eteri sono leggermente solubili in acqua a causa della presenza di ossigeno negli eteri che interagiscono con l’idrogeno nell’acqua per produrre un legame idrogeno che lo rende leggermente solubile in acqua. D’altra parte, i piccoli esteri sono abbastanza solubili in acqua, ma la solubilità cade con la lunghezza della catena. La ragione della solubilità è che anche se gli esteri non possono legarsi a idrogeno con se stessi, ma possono legarsi a idrogeno con le molecole d’acqua.
Strutture simmetriche
Non è possibile che gli esteri abbiano strutture simmetriche a causa della presenza del gruppo carbonile. Al contrario, se entrambi i gruppi alchilici su entrambi i lati dell’atomo di ossigeno nel gruppo etere sono simili, e quindi la struttura è simmetrica.
Derivati da
Gli esteri derivano dagli acidi carbossilici, mentre gli eteri derivano dagli alcoli.
Struttura
Il composto dell’etere ha un legame carbonio-carbonile-ossigeno mentre il composto dell’etere ha un legame carbonio-ossigeno-carbonio.
Usi
Esempio di eteri come l’etere dietilico è stato usato come anestetico; è anche usato nella produzione di cocaina al fluido del motore diesel. Al contrario, gli esteri con odori caratteristici sono usati in aromi sintetici, profumi e cosmetici. Alcuni esteri volatili sono usati come solventi per lacche, vernici e vaniglia. Inoltre, gli esteri di nitrato sono comunemente usati come esplosivi.
Esempi
Esteri includono etil etanoato, etilpropanoato, propil metanoato, propil etanoato e metil butanoato. D’altra parte, esempi di eteri includono l’etere dietilico, l’etere metilico difeniletere, il polietilenglicole, l’anisolo, il diossano, l’ossido di etilene e l’etere diisopropilico.
Comprendere le differenze tra estere ed etere in forma tabellare
| Punti di differenza | Ester | Etere |
| Significato | Un estere è un composto chimico derivato da un acido (organico o inorganico) in cui almeno un gruppogruppo OH (idrossile) è sostituito da un gruppo -O-(alchile). | Un etere è una qualsiasi classe di composti organici che contengono un atomo di ossigeno legato a due gruppi alchilici. |
| Preparazione in laboratorio | Gli esteri sono preparati in laboratorio utilizzando un processo noto come esterificazione. Possono anche essere prodotti attraverso l’alcolisi di cloruri acilici e anidridi acide. | Gli eteri sono prodotti in laboratorio usando diversi metodi tra cui la disidratazione degli alcoli e la sintesi dell’etere di Williamson. |
| Stabilità | Relativamente meno stabile. | Gli eteri sono composti molto stabili. |
| Reattività | Gli esteri invece sono altamente reattivi, reagiscono prontamente con acidi, basi, metalli attivi, agenti ossidanti e riducenti. | Gli eteri hanno una reattività chimica relativamente bassa; non reagiscono facilmente con acidi diluiti, basi, metalli attivi, agenti riducenti e agenti ossidanti. |
| Punto di ebollizione | Hanno un punto di ebollizione relativamente più alto perché le molecole di estere possono impegnarsi nel legame a idrogeno tra loro. | Hanno un punto di ebollizione relativamente basso a causa della loro incapacità di formare legami a idrogeno tra loro. |
| Strutture simmetriche | Non è possibile che gli esteri abbiano strutture simmetriche a causa della presenza del gruppo carbonile. | Entrambi i gruppi alchilici su entrambi i lati dell’atomo di ossigeno in un gruppo etere sono simili, e quindi la struttura è simmetrica. |
| Derivato da | Gli esteri sono derivati dagli acidi carbossilici. | Gli eteri derivano dagli alcoli. |
| Struttura | Il composto estere ha un legame carbonio-carbonile-ossigeno. | Il composto etere ha un legame carbonio-ossigeno-carbonio. |
| Usi | Gli esteri con odori caratteristici sono usati in aromi sintetici, profumi e cosmetici. Inoltre, alcuni esteri volatili sono usati come solventi per lacche, vernici e vanish. | Esempio di eteri come l’etere dietilico è stato usato come anestetico; è anche usato nella produzione di cocaina al fluido per motori diesel. |
| Esempi | Esempi di esteri includono etil etanoato, etil propanoato, propil metanoato, propil etanoato e metil butanoato. | Esempi di eteri includono etere dietilico, etere etilico metilico ed etere difenilico. |
Sommario
Un estere è un composto chimico derivato da un acido (organico o inorganico) in cui almeno un gruppo -OH (idrossile) è sostituito da un gruppo -O-(alchile). Al contrario, un etere è una qualsiasi classe di composti organici che contengono un atomo di ossigeno legato a due gruppi alchilici.