Provo a concentrarmi un po’ di più sul perché il valore dell’entalpia di formazione allo stato standard degli elementi nel loro stato naturale è stato fissato a zero.
L’entalpia, che è una funzione di stato, ha una proprietà molto interessante – dipende dagli stati iniziali e finali del sistema, ma non da come il sistema è arrivato da uno stato all’altro.
Un’importante implicazione di questo è che l’entalpia, che essenzialmente esprime la capacità di produrre calore, non può essere misurata, o più specificamente, l’entalpia assoluta non può essere misurata. Possiamo solo misurare le variazioni di entalpia.
Ora, la variazione di entalpia per una reazione di formazione è chiamata entalpia di formazione. Quando una sostanza si forma dalla forma più stabile dei suoi elementi, si verifica un cambiamento di entalpia. Puoi vedere i reagenti come lo stato iniziale e il prodotto come lo stato finale.
Ma nel caso degli elementi naturali nel loro stato più stabile, non avviene nessun cambiamento di entalpia perché i reagenti e il prodotto sono gli stessi. L’elemento è già formato, quindi non è necessaria una reazione di formazione. Un elemento non può “reagire” per formare se stesso.
Quindi, se nessun cambiamento di entalpia ha luogo, non dovrebbe essere zero la scelta migliore per descrivere l’entalpia di formazione per un elemento nel suo stato standard?
La verità è che lo zero è stata una scelta arbitraria, ma pragmatica (se questo è possibile) sia perché è più adatto ad associare nessun cambiamento allo zero, sia perché è più facile da confrontare con lo zero.
Non potendo fare misure assolute sui valori entalpici, una scala relativa è la cosa migliore. E quale miglior punto zero su questa scala se non gli elementi più stabili nel loro stato standard?