Het chemische element curium wordt geclassificeerd als een actinide metaal. Het werd in 1944 ontdekt door Glenn T. Seaborg, Ralph A.James, en Albert Ghiorso.
Data Zone
| Classificatie: | Curium is een actinidemetaal |
| Kleur: | zilverwit |
| Atomair gewicht: | (247), geen stabiele isotopen |
| Staat: | vast |
| Smeltpunt: | 1340 oC , 1613 K |
| Kookpunt: | 3100 oC , 3373 K |
| Elektronen: | 96 |
| Protonen: | 96 |
| Neutronen in meest voorkomende isotoop: | 151 |
| Elektronenschillen: | 2,8,18,32,25,9,2 |
| Elektronconfiguratie: | 5f7 6d1 7s2 |
| Dichtheid bij 20oC: | 13.5 g/cm3 |
Toon meer, o.a.: Warmte, Energieën, Oxidatie, Reacties,
Samenstellingen, Stralen, Geleidbaarheden
| Atomair volume: | 18,28 cm3/mol | |
| Structuur: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardheid: | ||
| Specifieke warmtecapaciteit | – | |
| Fusiehitte | – | |
| Fusiehitte | van atomisatie | – |
| Verdampingswarmte | – | |
| 1ste ionisatie-energie | 581 kJ mol-1 | |
| 2e ionisatie-energie | – | |
| 3e ionisatie-energie | – | |
| Elektronenaffiniteit | – | |
| Minimaal oxidatiegetal | 0 | |
| Min. gemeenschappelijk oxidatiegetal | 0 | |
| Maximaal oxidatiegetal | 4 | |
| Max. gemeenschappelijk oxidatiegetal | ||
| Max. | 3 | |
| Elektronegativiteit (Pauling Schaal) | 1.3 | |
| Polariseerbaarheidsvolume | 23 Å3 | |
| Reactie met lucht | ||
| Reactie met 15 M HNO3 | ||
| Reactie met 6 M HCl | ||
| Reactie met 6 M NaOH | ||
| Oxide(n) | CmO, Cm2O3, CmO2 | |
| Hydride(n) | CmH2 | |
| Chloride(n) | CmCl3 | |
| Atomaire straal | 174 pm | |
| Ionische radius (1+ ion) | – | |
| Ionstraal (2+ ion) | – | |
| Ionstraal (3+ ion) | 111 pm | |
| Ionstraal (1- ion) | – | |
| Ionenstraal (2-ion) | – | |
| Ionenstraal (3- ion) | – | |
| Warmtegeleidingsvermogen | – | |
| Elektrisch geleidingsvermogen | – | |
| Vries-/Smeltpunt: | 1340 oC , 1613 K |
Het 60-inch cyclotron van Berkeley Lab, waar voor het eerst atomen van curium werden gesynthetiseerd. Ernest Lawrence, de uitvinder van de cyclotron, staat rechts.
Ontdekking van Curium
Curium was het derde synthetische transuraniumelement van de actinidereeks dat werd ontdekt.
Het werd ontdekt door Glenn T. Seaborg, Ralph A.James, en Albert Ghiorso in 1944.
Curium-242 (halveringstijd 162,8 dagen) werd geproduceerd door plutonium-239 te bombarderen met alfadeeltjes in het Berkeley, Californië, 60-inch cyclotron. Bij elke kernreactie werd naast een atoom curium-242 ook een neutron geproduceerd. (1)
Het element werd chemisch geïdentificeerd in het metallurgisch laboratorium van de Universiteit van Chicago.
De onderzoekers noemden curium aanvankelijk ‘delirium’ vanwege de moeilijkheden die zij ondervonden bij hun pogingen het te isoleren van een ander nieuw element waarmee het zeer nauw verbonden was, americium – of ‘pandemonium’ zoals het eerst werd genoemd.
Zichtbare hoeveelheden curium-242, in de vorm van curiumhydroxide, werden voor het eerst geïsoleerd door Louis Werner en Isadore Perlman van de Universiteit van Californië in 1947. Curium-242 werd geproduceerd door americium-241 gedurende een jaar te bombarderen met traag bewegende neutronen. (2)
In 1952 prepareerden W. W. Crane, J. C. Wallmann, en Burris B. Cunningham voor het eerst metallisch curium in Berkeley, Californië. (3)
Het element is genoemd naar Marie en Pierre Curie, die pionierswerk verrichtten op het gebied van radioactiviteit en radium en polonium ontdekten.
De Alpha Particle X-Ray Spectrometer (APXS) die op de Mars Exploration Rovers wordt gebruikt. Het gebruikt kleine hoeveelheden curium-244 om de concentraties van de meeste belangrijke elementen in rotsen en grond te bepalen.(Foto credit: NASA)
Opzicht en kenmerken
Schadelijke effecten:
Curium is schadelijk door zijn radioactiviteit. Het hoopt zich op in botten en vernietigt het merg, waardoor de vorming van rode bloedcellen wordt gestopt.
Kenmerken:
Curium is een hard, dicht radioactief zilverwit metaal.
Het bezoedelt langzaam in droge lucht bij kamertemperatuur.
De meeste verbindingen van driewaardig curium zijn lichtgeel van kleur.
Curium is sterk radioactief en het gloeit rood op in het donker. (4)
Toepassingen van Curium
Curium wordt voornamelijk gebruikt voor wetenschappelijk onderzoek.
Curium-244 werd gebruikt in de Alpha Proton X-ray Spectrometer (APXS) waarmee de abundantie van chemische elementen in rotsen en bodems op Mars werd gemeten.
Curium-244 is een sterke alfastraler en wordt bestudeerd als een potentiële krachtbron in thermo-elektrische radio-isotopengeneratoren (RTG’s) voor gebruik in ruimtevaartuigen en andere afgelegen toepassingen.
Bundantie en isotopen
Bundantie aardkorst: nihil
Bundantie zonnestelsel: onbekend
Kosten, zuiver: $ per g
Kosten, bulk: per 100 g
Bron: Curium bestaat niet in de natuur. Het is een synthetisch element en het wordt in kernreactoren geproduceerd door plutonium met neutronen te bombarderen.
Isotopen: Curium heeft 15 isotopen waarvan de halveringstijd bekend is, met massagetallen 238 tot 252. Curium heeft geen natuurlijk voorkomende isotopen. De langstlevende isotopen zijn 247Cm, met een halveringstijd van 15,6 miljoen jaar, 248Cm met een halveringstijd van 340.000 jaar en 250Cm met een halveringstijd van 9.000 jaar.
- Thomas K. Keenan, Americium and Curium., Journal of Chemical Education 36.1 (1959) p27.
- J. C. Wallmann, The First Isolations of the Transuranium Elements., Tijdschrift voor Chemisch Onderwijs 36.7 (1959) p343.
- Glenn Theodore Seaborg, The transuranium elements ., Taylor & Francis, 1958., page 93
- Open Learn Labspace
Cite this Page
Voor online linken, kopieer en plak een van de volgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/curium.html">Curium Element Facts</a>
Voor het citeren van deze pagina in een academisch document, gebruik dan de volgende MLA-conforme citatie:
"Curium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/curium.html>.